Question

关于防止金属生锈的措施！！

我知道有很多防止金属锈蚀的措施，如：涂油，刷油漆，烤蓝，镀金属等等，可是这些措施都分别应用于哪些方面？怎样区分啊？
比方说：我知道防止锯条生锈要用烤蓝，可是这是为什么啊？
谁能详细点，给我一一解答？
我一定加分，最后感谢所有回答者，牛年快乐，牛气冲天！

Answer 1

防止金属生锈`
就是防止氧化反应的发生`
防止氧化`就得隔绝空气（空气中的氧气）`
烤蓝`就是利用高温使想被保护的物体表面氧化生成致密氧化物`
（你也许就想问了``氧化不就生锈了？由于是高温瞬间反应`只有表面的氧化了）利用这层氧化物`隔开空气`水分````
你说的`涂油，刷油漆，烤蓝，镀金属等等 既是为了这个目的`
象需要摩擦的地方`油漆等就不实用`会被磨掉`那种一般会涂油`还能起到润滑 减少摩擦的作用`
也有的地方裸露在外面 会被人触碰`而油有粘灰性质```因而采用油漆，烤蓝，镀金属等```
当然 我们还会追求美观`所以油漆比较实用`
镀金属`一般是镀上不易氧化的金属`将整个要保护的物体包裹`隔离空气
镀金属还能给被镀物体带来 金属光泽和质感`但操作麻烦`

各种方法都各有优点`看情况使用````

Answer 2

在表面形成致密的氧化膜，隔绝空气，防止生锈

Answer 3

烤蓝，其实是用化学药品如硝酸钠之类在高温下将金属表面氧化为氧化物，形成比较能抗锈蚀的保护层。根据金属材质的不同（碳钢、不锈钢、铝合金）、化学药品的不同、施工程序的不同（温度控制、事前喷沙处理等）会产生不同的颜色，最普遍的是非常接近黑色的深蓝黑色。
铁在含有氧化剂和苛性钠的混合溶液中，一定温度下经一定时间后，反应生成亚铁酸钠(Na2FeO2)和铁酸钠(Na2Fe2O4)，亚铁酸钠与铁酸钠又相互作用生成四氧化三铁氧化膜。其反应方程式为：
3Fe+NaNO2+5NaOH=3Na2FeO2+H2O+NH3↑
8Fe+3NaNO3+5NaOH+2H2O=4Na2Fe2O4+3NH3↑
Na2FeO2+Na2Fe2O4+2H2O=Fe3O4+4NaOH
这层氧化膜呈黑色或黑蓝色，它结构致密，具有较强的抗腐蚀能力。
涂油，刷油漆，为防止纯化学腐蚀的，隔绝氧气，水，防止氧化。
镀金属为牺牲阳极保护法，牺牲活泼金属，是被镀金属不被氧化，但是有特例，就是马口铁等镀硒与镀锌的不同，镀硒层破损，加速腐蚀，镀锌层氧化，也不易腐蚀