Question

一道高一化学题，求高手解答

一块表面已部分被氧化成氧化钠的钠块质量为1.08克,投入到100克水中，完全反应后收集到0.02克氢气，所得溶液的密度为1.1g/cm^3
1.未被氧化的金属钠的质量是多少？2.所得溶液的质量分数？3.所得溶液的溶质的物质的量浓度。
第一问已解决，求第2，3问的解答过程，谢谢。

Answer 1

2Na + 2H2O = 2NaOH + H2
46......................80..........2
x........................y..........0.02
x=0.46g
y=0.80g
Na2O: 1.08-0.46 =0.62g
Na2O + H2O = 2NaOH
62.......................80
0.62.....................z
z=0.80g
m(NaOH) = 0.80+0.80 =1.60g
m(溶液) = 1.08 + 100 -0.02 = 101.06g
2.所得溶液的质量分数=100%*(1.60/101.60) = 1.57%
V(溶液) = (1.08+100-0.02)/1.1 = 92.36ml
3.所得溶液的溶质的物质的量浓度 = (1.60/40)/(92.36/1000) = 0.43 mol/L

Answer 2

第一问既然已经解决就可以算出Na的摩尔数
就可以得到NaOH的摩尔数和质量
通过（钠块质量+水的质量-氢气质量）/溶液密度 就可以得到溶液的体积
就可以算质量分数了（第二题就解决了= =）
第三题的量浓度也就解决了

懒得算了...|||