化学题目（要过程）
有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气0.2g求1）该硫酸溶液的质量分数是多少2）所得滤液中溶质的质量分数是多少...
有一种未知浓度的稀硫酸600g，向其中加入足量的锌粉，充分反应后过滤，反应中共收集到氢气0.2g
求
1）该硫酸溶液的质量分数是多少
2）所得滤液中溶质的质量分数是多少 展开
求
1）该硫酸溶液的质量分数是多少
2）所得滤液中溶质的质量分数是多少 展开
2个回答
展开全部
0.2克氢气对应0.1摩尔氢气,即9.8克有硫酸
第一问:9.8/600=1.633333%
有0.1摩尔锌参与了反应,放出0.1摩尔氢气,溶液质量增加6.3克
第二问:16.1/6.3+600=2.66%
第一问:9.8/600=1.633333%
有0.1摩尔锌参与了反应,放出0.1摩尔氢气,溶液质量增加6.3克
第二问:16.1/6.3+600=2.66%
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
展开全部
Zn + H2SO4 = ZnSO4 + 2H2↑
x 0.2/2 mol
1 2
X=0.05mol m= n * M =0.05 * 98=4.9g
m/M= (4.9/600) *100% =0.8166666666666668%
x 0.2/2 mol
1 2
X=0.05mol m= n * M =0.05 * 98=4.9g
m/M= (4.9/600) *100% =0.8166666666666668%
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
