Question

一道高中化学计算题

已知Q与R的摩尔质量之比为9：22，在反应X+2Y=2Q+R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成Q的质量之比为多少？ 要详细过程，谢了

Answer 1

[思路分析]
化学反应的特点为质量守恒。Q与R的摩尔质量之比为9:22，反应的Q:R物质的量比=2：1。
那么质量比2*9：22=9：11。
[解题过程]
当1.6g X与Y完全反应后，生成4.4g R，4.4gR，那么Q的质量为4.4*9/11=3.6g.
1.6gx，那么Y的质量=4.4+3.6-1.6=6.4g.
所以Y和Q的质量比=6.4:3.6=16:9

Answer 2

设Q的摩尔质量是M.则R的摩尔质量是22M/9,生成的Q为X g

X+2Y=2Q+R
.......2M 22M/9
.......X 4.4

X=3.6 g

参加反应的X和Y 的质量之和为:3.6+4.4=8 g

所以参加反应的Y为:8-1.6=6.4 g

参加反应的Y和生成物Q的质量之比为:6.4/3.6=16:9

==================================================

Q与R的摩尔质量之比为9：22,大可把Q与R当作H2O和CO2
所以 X+2Y=2Q+R 即为
CH4+2O2=2H2O+CO2
64....36..44
X.....Y...4.4
解得Y:Q=O2:H2O=6.4:3.6=16:9