Question

十万火急！！！化学计算题

快要开学了 我化学作业还有28计算题没写 谁来帮帮我啊 我需要你们的帮助 不管是多是少 都写几个吧 要有问题有步骤有答案哦 谢谢了
我没说明白 是让你们各位帮着写题和答案 谢谢了

Answer 1

1．把12.2克干燥的氯酸钾和二氧化锰的混合物放到试管中加热，直没有气体产生为止。冷却后，称得剩余固体的质量为8.4克。求原混合物中氯酸钾的质量是多少？
9.7 克

2．中和100克36.5%的浓盐酸，需要40%的氢氧化钠溶液多少克？若中和后的溶液泠却到20℃时，将有多少氯化钠晶体析出？剩下的溶液的质质量分数是多少？（20℃时氯化钠的溶解度是36克。）
100克，7.6 克，26.5%
3化学计算题
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2005-07-20 09:28

1．根据碳酸氢铵（NH4HCO3）的化学式计算（写出计算过程）

（1）碳酸氢铵的相对分子质量为：_________________________________。

（2）碳酸氢铵中氮、氢、氧、碳的原子个数比为________________，碳酸氢铵里氮、氢、氧、碳元素的质量比为________________________________________。

（3）碳酸氢铵中氮元素的质量分数为________________________（精确至0.1%）。

(4)50碳酸氢铵与多少硝酸铵(NH4NO3)含有相同质量的氮元素? （精确至0.1）。

2.实验室用氯酸钾为原料制氧气,现有6.125g氯酸钾,问:

(1)这6.125g氯酸钾中含氧元素多少克?(第(1)、（3）小题要写出过程)

（2）若将这6.125g氯酸钾和少量的二氧化锰混合加热，最多可制得氧气_________克?

(3)制得的氧气,在标准状下,占体积约为多少升?( 在标准状下,氧气的密度为1.43g /L) （精确至0.1）

答案：

1．（1）79 （2）1：5：3：1；14：5：48：2（3）17.7%(4)25.3kg

2. （1）2.4g（2）2.4（3）1.7L

4.⑴取 0.04mol KMnO4固体加热一段时间后，收集到a mol气体，在反应后的残留固体中再加入足量的浓盐酸（适当加热），又收集到b mol气体，反应后锰元素以Mn2+形式存在于溶液中，则⑴写出a与b的函数关系式。(2)a+b的最小值是多少？(3)当a+b=0.09时，残留固体的质量为多少？

解：因为KMnO4固体是“加热一段时间后”，所以可以认为只是一部分KMnO4分解，或者说最多是全部分解，所以根据反应2KMnO4 K2MnO4+ MnO2+O2 可以得出O2气最多为0.04*0.5=0.02mol 而最少也不会到零。所以0＜a≤0.02。其次残留固体中不管是MnO2，还是KMnO4（未反应）还是KMnO4也不管它们与浓HCl的反应方程式如何，题目中有“足量的浓盐酸”与“锰元素以Mn2+形式存在于溶液中”两个条件，所以我们必须用氧化还原反应氧化剂与还原剂得失电子的守恒来解题。
Mn元素在反应前，都是以+7价的形式存在于K2MnO4中。
O元素在反应前，都是以-2价的形式存在于K2MnO4中。
Cl元素在反应前，都是以-1价的形式存在于浓HCl中。
而Mn元素从+7价降到了+2价（Mn2+,Mn为+2价）所以一共得到电子量为(7-2)*0.04=0.2mol
O(-2价)2放出每2mol O（-2价）4mol才能成为1mol O2 现在有a mol的O2，所以失电子总数为4a mol。
Cl(-1价)要变成Cl2每2mol Cl（-2价）要失去电子2mol才能成为1mol Cl2。
现在有b mol的Cl2所以失电子总数为2b mol。
由失电子总数=得电子总数
所以0。04*5=4a+2b 得 b=-2a+0.1(0＜a≤0.02)

至于a+b的最小值：由b=-2a+0.1 所以a+b=-a+0.1
所以当a最大时 a+b有最小值
当a最多即KMnO4全部分解产生O2时
由反应方程得2 KMnO4～O2, 所以n O2max=0.04/2=0.02 mol
所以a+b的最小值为0.1-0.02=0.08 mol
当a+b=0.09时 -a+0.1=0.09
a=0.01
所以残留固体的质量为：
KMnO4（未反应）（0.04-0.01*2）*158
MnO2:87*0.01
K2MnO4:197*0.01
所以：三者加和得固体总质量为6g。
5.
常温下，向20L真空容器内通入a mol硫化氢和b mol二氧化硫（a和b都是正整数，且a≤5，b≤5），完全反应后，容器内气体可能达到的最大密度是 （ ）。
A.24.5g/L b.14.4g/L c.8g/L D.5.1g/L
解：要反应后气体密度最大。就要使容器中气体质量最大。因为容器体积是固定的（20L）
根据反应：2H2S+5O2 3S+2H2O
常温下生成物S为固体，H2O为液体，所以必须使H2S或SO2中某一气体过量才可使容器中有气体存在。从方程式看，H2S与SO2按2:1反应，因此，H2S的损失量大且在同体积下M H2S<M SO2 (M H2S<M SO2) H2S过量不利于容器中的密度达到最大值，所以剩余的应为SO2。
就要让SO2的量最多，而H2S的量最少。
所以a=1 mol b=5mol
反应后SO2剩余5-1/2=4.5 mol
所以 密度max=4.5*64/20=14.4g/L 故选B

6.在标准状态下，SO2和O2的混合气体500mL，在催化剂存在并加热的条件下充分反应后，体积变为450mL（标准状态下）。将450mL气体通过NaOH溶液后，溶液质量增加0.985g，求原混合气体中SO2的质量是多少克？
解：根据反应 2SO2+O2 = 2SO3 得
反应的△V=1
没参加反应的气体的体积为3V（其中SO2：2V，O2：1V）则反应后为2V。（SO3）
所以 3V-2V=50ml
V=50ml
所以Vso2=2V*50=100ml=0.1L
Vso3=2V*50=100ml=0.1L
又因为气体通过NaOH溶液后增加的质量就是混合气体中SO2加上SO3的质量（不计Na2SO3与O2的反应）
所以 没反应前原有SO2 Xg
列方程得：(0.1/22.4)*80+X-(0.1/22.4)*64=0.985
得 X=0.914g
所以原混合气体中有SO2 0.914g
7.在标准状态下，在10mL容器的试管中，先通入一些二氧化氮气体，再通氧气以充满试管，将试管倒立在水槽中，水面上升，最后剩余2mL气体。试求：原混合气体中含二氧化氮和氧气各多少毫升。
解：首先得考虑剩余的2mL气体是什么气体？NO2溶于水，所以剩余的只可能是NO或O2气体。
由方程式：4NO2+O2+2H2O = 4HNO3
设参加反应的气体中O2有x毫升
情况一：O2过量
则 NO2有4x mL O2有（x+2）mL
得 4x+(x+2)=10 x=1.6
所以原气体中NO2有6.4 mL O2有1.6+2=3.6 mL
情况二：NO2过量
由方程式：3NO2+H2O = 2HNO3+NO 得
若要剩余2mL NO则要有6 mL NO2过量
所以NO2有（4x+6）mL 而O2有x mL
所以4x+6+x=10 x=0.8
所以原气体中NO2有10-0.8=9.2 mL O2有0.8 mL。
综上所述：当O2过量时，原气体中O2有3.6 mL NO2有6.4 mL
当NO2过量时，原气体中O2有0.8 mL NO2有9.2 mL.

8.某一无色气体，可能是由NO2、CO2、HCL、NH3、NO、H2中的一种或几种所组成。将此无色气体通过盛有浓H2SO4的洗气瓶，发现气体减少一部分体积；继续通过装有固体Na2O2的干燥管，发现从干燥管出气管端出来的气体颜色呈红棕色；再将该气体通入盛满水倒立于水槽的试管内，发现倒立试管里水位下降，最后试管里仍为一满试管液体。由此我们认为：
（1）原气体一定有 ，一定不会有 。
（2）由最终结果可知原气体中CO2与NO的气体的体积比为 。

解：（1）混合气体颜色为无色，所以没有NO2
（2）通过浓H2SO4时，体积减少，所以肯定有NH3（ NH3+H2SO4 = (NH4)2SO4 ）
有NH3必无HCL（NH3+HCL = NH4CL）
（3）通过Na2O2时气体变成棕红色，所以必定有NO与CO2
2CO2+2Na2O2 = 2Na2O3+O2
O2+2NO = 2NO2（红棕色）
因为通入水中气体最终无剩余，所以H2不存在
根据方程式 2H2O+O2+4NO2 = 4HNO3
得O2与NO2为1：4
设 NO2为4mol
所以O2的体积为1mol
又因为生成4mol的NO2需要NO 4mol O2 2MOL。
所以NO为 4mol
因为CO2与O2之比为2：1
所以CO2为（2+1）*2mol
所以Vco2:VNo=n co2:n No=6:4=3:2
所以原气体中肯定有CO2、NH3、NO，肯定没有NO2、HCL、H2
原气体中CO2与NO的气体比为3：2
9.镁条在空气中燃烧生成MgO和Mg3N2，将产物溶解在60mL 2mol• L-1的盐酸中，用 20mL0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好中和过量的盐酸，然后在溶液中加入适量的碱，将氨全部蒸发出来用盐酸吸收，盐酸增重0.17g，求镁条的质量。
解：首先计算出与MgO、Mg3N2反应的HCl的量：0.06*2-0.02*0.5=0.11mol
因为盐酸吸收NH3后增重0.17g
所以NH3的质量即为0.17g
n NH3=0.17/17=0.01mol
由反应Mg3N2+8HCl = 3MgCl2+2NH4Cl
所以n NH3= n NH4Cl
n Mg3N2=0.01/2=0.005mol
而与之反应的HCl有0.01*4=0.04mol
与MgO反应的HCl的盐酸有0.11-0.04=0.07mol
MgO+2 HCl = MgCl2+H2O得
n MgO=0.07/2=0.035mol
所以m Mg=(0.005*3+0.035)*24=1.2g
10.将一定量的Na、Al合金置于水中，结果合金完全溶解，得到20mL pH=14的溶液。然后用1 mol/L的盐酸滴定至沉淀量最大时，消耗40mL盐酸。原合金中Na的物质的量是（ ）。
A 0.01 mol B.0.02 mol C.0.03 mol D.0.04 mol
解：参考方程式：2Na+2H2O = 2NaOH+H2
2Al+2NaOH+2H2O = 2NaAlO2+3H2
H2O+AlO2-+H+ = Al(OH)3
由PH=14 得 [OH-]为 1mol/L
所以 与AlO2-反应的HCl有
0.04*1-0.02*1=0.02mol
故与Al反应的NaOH有0.02 mol
而未和Al反应的NaOH，则有
0.02 mol*1=0.02 mol
所以nNaOH=nNa=0.02+0.02=0.04 mol
故选D

11.某CO和CO2的混合气体中，氧元素质量分数为64%，将10g的该气体通入足量澄清石灰水中，生成白色沉淀质量为？
解： 设CO有X克，CO2有Y克，
因为是将10克混合气体通入澄清石灰水，
得： X+Y=10
(16/28)X+(32/44)Y=10*64%=6.4
解得： X=5.6
Y=4.4
******CO2+Ca(OH)2===CaCO3↓+H2O
******44***********************100
*****4.4克**********************Z
解得 Z=10克
答：生成白色沉淀质量为10克。

Answer 2

老兄，急的连题都没发