Question

高一化学计算题

将54.4g的铁粉和氧化铁的混合物中加入200ml的稀硫酸,恰好完全反应,放出氢气4.48L(标准状况).反应后的溶液中滴加KSCN不显红色,且固体无剩余,求:
1)混合物中铁和氧化铁各是多少克?
2)原稀硫酸的物质的量浓度多少?
3)反应后得到FeSO4的物质的量是多少?
需要过程``

Answer 1

(1) 4.48L氢气即0.2mol，所以有0.4molH(+)得电子
可设Fe有x mol，Fe2O3有y mol。
没有Fe(3+)剩余，所以氧化铁完全参与反应，
y mol氧化铁需要得电子2y mol( Fe(3+)→Fe(2+) )
0.4molH(+)需要得0.4mol电子
所以总得电子数为(2y+0.4)mol
x molFe一共失去2x mol电子，
由得失电子守恒：2y+0.4=2x
又固体总质量54.4g，即：56x+160y=54.4
解得氧化铁有0.2mol即32g 铁有0.4mol即22.4g
(2) 0.2mol氧化铁需要消耗0.6mol硫酸和0.2mol铁粉才能得到Fe(2+)
而(0.4-0.2)=0.2mol铁粉需要消耗0.2mol硫酸
所以一共消耗了0.8mol硫酸
所以硫酸物质的量浓度=0.8/0.2=4mol/L
(3) 由SO4(2-)守恒，即1mol硫酸必定得到1molFeSO4
所以0.8mol硫酸会生成0.8molFeSO4