Question

一道化学题（急急急）

常温下将20克14%的氯化钠溶液与30克24%的氯化钠混合，得到浓度为1.15g/ml的混合溶液，计算；
（1）该混合溶液溶质的质量分数(20%)
(2)该溶液的物质的量浓度（3.95mol/L)
(3)在1000g水中需溶入多少摩尔Nacl，才能使其溶液与混合溶液浓度相同。（4.27g)
急求详细解题过程，必有重谢！！！

Answer 1

（1）
混合后溶液中溶质NaCl总质量为20g×14%+30g×24%=10g
溶液总质量为20g+30g=50g
因此质量分数10g/50g×100%=20%
（2）
第一问已算出NaCl质量10g，因此物质的量n=m/M=10/58.5≈0.17mol
溶液质量50g，密度1.15g/ml，因此溶液体积V=m/ρ=50/1.15≈43.478mL≈0.043L
因此浓度c=n/V≈3.95mol/L
（3）
只要该溶液的质量分数相等，那么浓度也自然相等
设溶入NaCl物质的量x，则质量m=nM=58.5x
58.5x/(1000+58.5x)=20%
解得x≈4.27g

Answer 2

NaCl%=(20*14% + 30*24%)/(20+30)=20%

c=1000*1.15*NaCl%/58.5=3.93mol/L

20%=58.5n/(1000+58.5n);
n=4.27mol