Question

问几道高中化学中关于电离平衡的问题~非常谢谢~~对高手们来说很easy的

1.体积相同、PH相同的盐酸溶液和醋酸溶液，与氢氧化钠溶液中和时两者消耗的氢氧化钠的物质的量（ ）
A.相同 B.盐酸多 C.醋酸多 D.无法比较

2.甲溶液的PH为4，乙溶液的PH为2，甲溶液与乙溶液的氢离子浓度之比为（）
A.100 B.1/100 C.2 D.1/2

3.为了加快固体溶解速率，常用热水配制硫酸铜溶液，但会产生浑浊，解释一下这是为什么？怎么样才能用热水配制出澄清的硫酸铜溶液呢？

4.为什么亚硝酸不能与氯化钠反应？还有HI和NaCl也是……

Answer 1

1、选C 醋酸已经电离出来的氢离子的浓度为1×10-4mol·L-1，还有大量的醋酸以分子的形式存在（隐含着大量的氢离子）。
2、选B
3、因为热水的离子积常数较大，氢氧根浓度较高，生成少量氢氧化铜沉淀显得浑浊，在热水中加入少量硫酸，可以用热水配制出澄清的CuSO4溶液
4、在亚硝酸中氮原子的氧化数是＋3,是一种中间氧化态，因此，亚硝酸既具有氧化性，又具有还原性，而氧化性比还原性更为突出。

Answer 2

1、醋酸多 弱电解质在电离的H+背后藏着大量分子那。。~~
2、B
3、温度加剧了硫酸铜的水解
往水里加硫酸 可抑制硫酸铜水解
4、不满足复分解反应的条件啊。。

Answer 3

1题答案是B醋酸是弱电解质
2

Answer 4

cb