Question

高一化学问题（物质的量浓度）

1.有甲，乙，丙三瓶等体积等物质的量浓度的NaOH溶液，若将甲蒸发掉一半水分，在乙中通入少量的CO2，丙不变，然后分别向甲，乙，丙三瓶溶液中加入同浓度的盐酸，这三瓶溶液完全反应后所需盐酸溶液的体积大小如何？
2.有Al,Cu,Fe2O3组成的混合物共10.0g,放入500mL某浓度的盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL2.00mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．上述盐酸的浓度为（ ）
A.0.500mol/L B.1.00mol/L C.2.00mol/L D.3.00mol/L

Answer 1

我只回答第一题
因为丙不变，甲与丙相比，NaOH物质的量不会因蒸发而改变，所以甲丙消耗的盐酸的物质的量都相等，又由于盐酸浓度相等，所以所需盐酸体积相同；
乙中通入少量CO2：
2OH- + CO2（少量）=CO32- + H2O（2- 为上标）
又因为H+ + OH- = H2O （1式）
CO32- + 2H+ =CO2 + H2O
综合各方程式得如下关系
2OH- ～ 2H+
CO32- ～ 2H+
2OH- ～ 2CO32-
可以把上述关系看作“每两个氢氧根，消耗两个氢离子，又每两个氢氧根转化成一个碳酸根，每个碳酸根消耗两个氢离子”两者最后消耗氢离子的物质的量都相同，所以可以理解成“在乙中通不通二氧化碳对酸的消耗没影响”所以盐酸消耗的物质的量也与丙相同，所以体积也相同

Answer 2

1.其实不管怎么搞，溶液的Na离子的量始终是一样的，而最后溶液中只有NaCl一种物质，所以消耗的盐酸也是相等的。
2。此题和上题所用的方法是一样的，即守恒法。当反应完全进行后，Al,Fe等离子全部变为沉淀，溶液中只有NaCl一种溶质，所以，消耗的NaOH和盐酸是一样多，选B

Answer 3

选CD
首先与溶液体积没有关系！
1mol/L的AlCl3溶液中氯离子的物质的量浓度是3
mol/L
A、Cl-浓度是
1
mol/L
B、Cl-浓度是
1×2=
2
mol/L
C、Cl-浓度是
1×3=
3
mol/L
D、Cl-浓度是
3×1
=3
mol/L

Answer 4

1 一样。（乙中先有两倍的NaOH生成一倍的Na2CO3,再有两倍的HCl反应，就等于NaOH：HCl=1：1）
2 B