Question

用足量的CO还原32克某氧化物,将生成的气体通入足量的澄清石灰水中,得到60克沉淀,则该氧化物是( )

A.FeO B.Fe2O3 C.CuO D.Cu20

答案:B 过程

Answer 1

CO还原后的产物是二氧化碳，通入石灰水，生成碳酸钙沉淀。
碳酸钙中碳的质量分数是12%，所以碳的质量是12%*60=7.2克，碳的量是0.6摩尔，所以，CO&CO2都是0.6摩尔，所以一氧化碳质量是16.8克，二氧化碳质量是26.4克，来自氧化物的氧原子的质量是26.4-16.8=9.6克，另一元素质量时32-9.6=22.4克
氧化物中氧原子的量是0.6摩尔，另外一种元素的量是0.4或0.6或1.2墨尔22.4/56=0。4摩尔
所以是Fe2O3

Answer 2

60克沉淀，则co2质量为26.4克，32克氧化物中氧的质量为9.6克，则选项中B符合题意

Answer 3

caco3 =60/100=0.6MOL
c守恒N（CO）=0.6MOL
说方法。电子守恒