Question

高中化学金属和非金属共性的总结 急！！！

请问哪位好心人可以告我有关高中化学金属和非金属共性的总结啊！谢谢了，真的很急用哦！

Answer 1

金属非金属共性
非金属元素的最外电子层上的电子，除氢元素只有1个电子，氦元素有2个电子，硼元素有3个电子外，其他非金属元素最外电子层上电子数≥4，且跟它们在元素周期表里所处的主族序数相同。非金属元素的原子半径较小，在化学反应中容易结合外来的电子形成稳定结构，因此往往表现出氧化性。如果其原子越容易结合电子，则该元素的非金属性就越强，一般地讲，其单质的氧化能力也越强，是活泼非金属。在非金属元素中最活泼的是氟，其次是氧和氯
典型的非金属因其原子最外层电子数较多在反应中得到电子而达到稳定结构的倾向大，所以常作为氧化剂(如氧气、氯气、溴、氟气、碘等)像氢气、碳、硅、磷等单质主要化学性质以还原性为主。像氮气、硫等单质在多数反应中作氧化剂，但遇到更强的氧化剂时可表现出还原性。
有些非金属单质的化学活泼性与元素的非金属性比较并不一致。如氮元素的非金属性比碳强，但碳在加热条件下能与氧气发生化学反应，而氮气在同样条件下不与氧气反应，显得相当稳定，这是由于氮气分子中存在NºN键，其键能很大，通常很难打开NºN键和其他物质发生化学反应，要在放电条件下氮气和氧气才会发生化学反应。因此非金属单质的化学性质不仅与组成它的原子结构有关，还与其分子结构或晶体结构有关。
非金属的含氧酸都是共价化合物，固态时是分子晶体。常温下为固体的有磷酸和硅酸。上述含氧酸中不溶于水的只有硅酸，其余都溶于水
金属通性
（1）金属元素在周期表中的位置
在元素周期表中，金属占了112种元素中的90种，其位置包括ⅠA族（除H外）、ⅡA族、全部过渡元素、ⅢA~ⅦA族的一部分、镧系和锕系的全部，金属元素位于每个周期的前部。
（2）金属元素的原子结构特征
金属元素原子结构的显著特点是最外层电子数较少、一般只有1~3个，Ge、Sn、Pb、Sb、Bi、Po6种金属原子的最外层电子数等于或多于4个。一般地讲，金属元素的原子半径较大。这样的原子结构决定了金属原子在化学反应中易失去电子，形成金属阳离子。
主族金属原子的次外层电子结构都是饱和的，过渡金属原子的次外层大多是不饱和的（如Fe原子核外M层有14个电子）。
（3）金属元素的化合价特征
ⅠA~ⅢA族元素一般没有可变化合价，分别显+1、+2、+3价，铅元素的主要化合价有+2、+4价，铋元素的主要化合价有+3、+5价；过渡元素大多具有可变化合价，如铁元素有+2、+3价，铜元素有+1、+2价，锰元素有+2、+4、+6、+7价等。
(4)金属元素在自然界中的存在
除金、铂和少部分银、铜在自然界中以游离态存在外，其他金属都以化合态存在于地壳中，各种金属元素在地壳中的含量差别很大，其中含量较多的按由多到少的顺序依次是Al、Fe、Ca、Na、K、Mg、Ti（Cu的含量在金属中排第16位）。
（5）物理性质
常温下都是固态（除汞外），大多呈银白色，（整块金属）具有金属光泽，导电，导热，具有延展性，硬度大，熔、沸点较高。
（6）化学性质
容易失去电子，表现还原性。金属活动性顺序：K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au
活泼的金属如K、Ca、Na、Mg能够与水发生反应生成强碱。H之前的金属能与酸反应生成氢气。Cu能与浓硫酸，硝酸反应生成气体。金属最高价氧化物的水化物呈碱性，但氢氧化铝也有些酸性。
金属能与非金属反应，如金属氧化物，FeS、Mg3N2
金属能与某些盐类发生置换反应，如Fe+CuSO4=Cu+FeSO4、Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)2

Answer 2

金属 非金属
结构
最外层电子 <4 >=4
半径 离子<原子 离子>原子
晶体类型 金属晶体 多数为分子晶体少数原子晶体
状态 固态 气态固态
光泽 有 无
密度 大 碱金属小 小
导电导热 电和热的良导体 不良导体
延展性 有 无
单质 易失电子还原性 易得电子 氧化性
氧化性 碱性氧化性 酸性氧化性
氢化物 离子化合物 固体 共价化合物 气体
不知道你要的是不是这些

Answer 3

金属
非金属
结构
最外层电子
<4
>=4
半径
离子<原子
离子>原子
晶体类型
金属晶体
多数为分子晶体少数原子晶体
状态
固态
气态固态
光泽
有
无
密度
大
碱金属小
小
导电导热
电和热的良导体
不良导体
延展性
有
无
单质
易失电子还原性
易得电子
氧化性
氧化性
碱性氧化性
酸性氧化性
氢化物
离子化合物
固体
共价化合物
气体
不知道你要的是不是这些