Question

一道化学平衡题，请每个选项都解释一下，谢谢

11、已知甲为恒温恒压容器，乙为恒温恒容容器。两容器中均充入2mol SO2、1mol O2，初始时两容器的温度体积相同。一段时间后反应达到平衡，为使两容器中的SO2在平衡混合物的物质的量分数相同，下列措施中可行的是 （ ）
A．向甲容器中充入一定量的氦气
B．向乙容器中充入一定量的SO3气体
C．升高乙容器的温度
D．增大甲容器的压强

Answer 1

甲为恒温恒压容器，压强不变。乙为恒温恒容容器，压强会变。
随着反应的进行，气体体积减少，压强也减少。而甲的压强不变，相对于乙来说就是增大压强，所以甲里SO3的量比乙的多。
A。使甲的体积增大，压强减少，平衡向左移动，SO3减少。
B。增加SO3的质量，且使平衡向右移动。
C。升高温度使平衡向左移动，SO3减少。
D。增大压强使甲的SO3的质量增加
所以，选AB