Question

问两道高一化学计算题,答案要详细解答~

1.用二氧化锰和浓盐酸反应制氯气,当有0.4molHCl被氧化时,生成的氯气全部用石灰水吸收.计算:
(1).生成氯气在标准状况下的体积?
(2).可制得次氯酸钙多少克?

2.向50mol0.5mol/L 的硫酸铝溶液中加入1.5mol/L的KOH溶液多少毫升,可得到1.56g氢氧化铝白色沉淀?

第一题中二氧化锰和浓盐酸反应的化学方程式也顺带说一下啊~
我不会用电脑打化学式,见谅!

解答过程尽量适合高一的能看的懂啊,尽量选简单一点的方法啊,详细一点

急的

谢谢谢谢谢谢!!

Answer 1

我的电脑打的也不好 凑合着看吧/。

MnO2+ 4HCl= MnCl2 + Cl2 + 2H2O

0.4mol HCl 被氧化 所以生成了0.2mol Cl2.
2mol Hcl 被氧化才能得到Cl2 因为他是双原子分子。

所以体积为 0.2*22.4=0.448L

2Ca(OH)2 + 2Cl2= Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O

所以0.2mol Cl2 生成了 0.1mol Ca(ClO)2
所以 0.1*（40+35.5*2+16*2）=0.1*143=14.3g

硫酸铝的物质的量为：0.5*50/1000=0.025mol
所以Al3+ 的物质的量为0.025*2=0.05mol

1.56g 换算成 物质的量 就是 （1.56）/（27+17*3）=0.02mol

如果KOH 不过量的话
0.02mol Al(OH)3 需要OH-的物质的量是 0.02*3=0.06 mol

所以体积为0.06/1.5=0.04L=40ml

如果是先Al3+完全沉淀再部分溶解的话就是

Al3+ + 3 OH- = Al(OH)3

Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O

所以第一步完全沉淀需要 0.05*3=0.15mol

第二步由于最后只有0.02mol 所以溶解了0.05-0.02=0.03mol

所以第二步消耗的 OH- = 0.03mol

所以总共消耗了 0.03+0.15=0.18mol

所以消耗的体积为 0.18/1.5=0.12L=120ml