Question

一道高中化学题，求详细过程

漂粉精与盐酸作用产生氯气：ca(clo)2+4HCL=2Cl2+CaCl2+2H2O
该反应中，每生成一摩尔氯气，转移电子总数为一摩尔，被氧化的盐酸物质的量为一摩尔。有效氯是漂粉精中有效次氯酸钙的含量大小标志
已知：有效氯=漂粉精加盐酸所释放的氯气的质量/漂粉精的质量 *100%
若漂粉精的有效氯为65%，则该漂粉精中次氯酸钙的质量分数=65.5%
（计算结果保留小数点后一位。已知相对分子质量用MR表示，MR氯气=71 MR次氯酸钙=143

Answer 1

简单
ca(clo)2+ 4HCL= 2Cl2+CaCl2+2H2O
43 72*2
次氯酸钙的质量 氯气质量
上面可以列个方程式 懂吧应该....
然后 氯气质量/总质量=65%
要求的质量分数 就是 次氯酸钙的质量/ 总质量 带入计算

Answer 2

该反应中，每生成一摩尔氯气，转移电子总数为 2 摩尔，被氧化的盐酸物质的量为 2 摩尔。

Answer 3

没告诉要求的问题？