Question

化学！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！！

将100g含CaCO3的质量分数为80％的石灰石样品（杂质不反应也不含钙），高温灼烧一段时间后，测的剩余固体中含钙元素的质量分数为41％，那么生成CaO的质量为多少？
详细过程啊！！！谢谢 怎么没人回答啊

我在线 大哥大姐们看清题啊！！！！

Answer 1

CaCO3 = CaO+CO2(气体符号）
100 44
设钙元素的质量40X克，则CO2生成44X克，CaO质量56X克，则剩余100-44X克，测的剩余固体中含钙元素的质量分数为41％，所以40X/100-44X＝0.41 X＝0.824 所以CaO质量56*0.824＝46.144克

Answer 2

100g含CaCO3的质量分数为80％的石灰石,算出钙的质量为100*80%*40／100＝32克
剩余固体为32／41％＝78克
挥发掉CO2即100－78＝22克
生成CaO：22＊56／44＝28克

Answer 3

有80gCaCO3
CaCO3-CO2，有35.2gCO2
所以0.41*(100-35.2)=26.568g钙
CA-CAO,所以有26.568/40*56=37.1952g为CAO质量

Answer 4

首先分析剩余固体 含有CaCO3 CaO 杂质
先根据Ca元素守恒 原100样品含Ca
100*80%*40/100=32
一段时间后 所剩固体质量32/41%=78
为什么质量减轻 生成CO2 M=100-78=22
CaCO3 = CaO+CO2
56 44
x 22
x=28 即问题答案

Answer 5

你知道化学方程式把 CaCO3加热可以生成CaO和二氧化碳
设生成氧化钙X 则（40+12+16x3）|80=（40+16)|X 得到氧化钙为44。8克 | 是分数线