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1、在Lewis酸碱理论中,Lewis酸的吸电子能力越强,酸性越强。那么对一般的酸碱来说有这个性质吗?2、解释:NF3的极性和碱性都比NH3小3、解释:丙烷、氯乙烷和乙醇...
1、在Lewis酸碱理论中,Lewis酸的吸电子能力越强,酸性越强。那么对一般的酸碱来说有这个性质吗?
2、解释:NF3的极性和碱性都比NH3小
3、解释:丙烷、氯乙烷和乙醇的分子大小和形状相仿,但沸点分别为-42°、12°和78°
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2、解释:NF3的极性和碱性都比NH3小
3、解释:丙烷、氯乙烷和乙醇的分子大小和形状相仿,但沸点分别为-42°、12°和78°
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1 电子酸碱和质子酸碱显然是不同的,不过这么分析可以
2 因为F的强吸电子性,导致孤电子密度和碱性都减小
3 前两个可以考虑对称性,乙醇因为氢键
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1 电子酸碱和质子酸碱显然是不同的
2 F的强吸电子性,导致孤电子密度和碱性都减小
3 前两个可以考虑对称性,乙醇因为氢键
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1.通常来说是这样的。比如硫的最高价态相对于磷的最高价态吸电子能力更强,这直接导致硫酸的酸性强于磷酸,而类似的,高氯酸的酸性比次氯酸强;碱类物质中,氨基钠的碱性比氢氧化钠强等例子都可以这样解释。
2.由于氟原子的强吸电子能力导致氮原子上的孤对电子密度降低,这随之降低了孤对电子与质子的结合能力,因而三氟化氮的碱性比氨弱得多;同时由于氮氟键的键矩与孤对电子键矩的反向相反,这又抵消了分子内大部分偶极矩,实际上三氟化氮分子的偶极矩约为氨分子的六分之一,故而它的极性也比氨小。
3.氢键的因素在这里变得很重要,丙烷分子间不存在氢键,仅是较弱的范德华力;氯乙烷分子间除了范德华相互作用外还有微弱的氯-氢氢键存在;而乙醇分子间的氧-氢氢键是很强的。
希望能帮你一点忙。
2.由于氟原子的强吸电子能力导致氮原子上的孤对电子密度降低,这随之降低了孤对电子与质子的结合能力,因而三氟化氮的碱性比氨弱得多;同时由于氮氟键的键矩与孤对电子键矩的反向相反,这又抵消了分子内大部分偶极矩,实际上三氟化氮分子的偶极矩约为氨分子的六分之一,故而它的极性也比氨小。
3.氢键的因素在这里变得很重要,丙烷分子间不存在氢键,仅是较弱的范德华力;氯乙烷分子间除了范德华相互作用外还有微弱的氯-氢氢键存在;而乙醇分子间的氧-氢氢键是很强的。
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