Question

溶质 分数计算题

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踢和详细的答案 满意的我不会吝啬分数的‘

Answer 1

某硫酸溶液100 ,刚好和13 含杂质的质量分数为5%的锌完全反应,求这种硫酸溶液中溶质的质量分数.(设杂质不和硫酸反应)
解： 设这种硫酸溶液中溶质的质量分数x
H2SO4+Zn=ZnSO4+H2
98 65
100*x 13g（1-5%）
x=？
将50 稀盐酸跟足量的碳酸钙反应,生成的气体通入过量的澄清石灰水中,完全反应后可得到10 白色沉淀,求此盐酸溶液中溶质的质量分数.
解：设生成的二氧化碳质量为x
CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O
44 100
x 10g
x=4.4g
设此盐酸溶液中溶质的质量分数y
2HCl+CaCO3===CaCl2+CO2+H2O
73 44
50*y 4.4g
y=?
欲配制500 溶质质量分数为20%的食盐溶液,用于农业选种的实验,现提供250 溶质质量分数为25%的食盐溶液,200 溶质质量分数为15%的食盐溶液及足量的固体食盐和水,请选用上述物质,设计三种配制方案
500g溶质质量分数为20%的食盐溶液中含有溶质500*20%=100g，水质量为400g
解：方法一、用250g溶质质量分数为25%的食盐溶液，含有溶质250*0.25=62.5g，水的质量187.5g。所以再加入食盐100-62.5=37.5g，再加入水的质量为400-187.5=212.5g

x=62.5g
方法二、用200g溶质质量分数为15%的食盐溶液，含有溶质200*15%=30g，水的质量为200-30=170g，再加入食盐100-30=70g，再加入水的质量为400-170=230g
方法三、称取100g食盐，400g水配制。
将硫酸铜和硫酸钠的混合物19.8克加入到90克水中，完全溶解后，再加入100克溶质质量分数为8%的氢氧化钠溶液恰好完全反应，计算（1）、生成沉淀的质量（2）、反应所得溶液中溶液质质量分数是多少？(99年四川省德阳市中考题)
解：设生成氢氧化铜沉淀为x克，生成硫酸钠为y克，反应中用去硫酸铜为z克。
CuSO4+2NaOH Cu(OH)2 ↓+Na2SO4

160 80 98 142

z 100×8% x y
解得：x=9. 8克 y=14.2 克 z=16克
由题意可知：此溶液中溶质的质量为=（19.8-16 ）+14.2=18克
溶液的质量为=（19.8+90+100-9. 8=200克
根据溶质量分数的定义式可得：该溶液中溶质质量分数=18/200*100%=9%
答：（1）、生成沉淀的质量为9. 8克（2）、反应所得溶液中溶液质质量分数为9%。
25℃时向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，下列有关该溶液的叙述正确的是（ ）
A. 溶质的溶解度不变
B. 溶质的质量分数不变
C. 仍为饱和溶液
D. 溶液的质量不变
解析：向氯化钙饱和溶液中加入一定量的水后，溶质质量不变，溶剂质量增大，显然溶质质量分数应变小，B选项不正确。本题答案选A。
已知t℃时，氯化钾的溶解度为40g。在该温度下，将25g氯化钾固体加入到50g水中，充分溶解，形成的溶液中溶质的质量分数为（ ）
A. 25% B. 28.6% C. 33.3% D. 50%
解析：由氯化钾的溶解度知，t℃时，100g水中最多只能溶解40g氯化钾，显然50g水中最多只能溶解20g氯化钾，加入的25g氯化钾不能全部看作溶质的质量。本题答案选B。
在25℃时，向饱和的澄清石灰水中，加入少量的氯化钙，再恢复到25℃，关于该溶液的下列说法中正确的是（ ）
A. 溶质的质量不变
B. 溶质的质量减少
C. 溶质的质量分数减少
D. 溶质的质量分数增大
解析：向饱和石灰水中加入CaO时，会发生如下反应： ，因此加入的CaO不是溶质，且生成的 不能溶解，另外由于原饱和溶液中 减少了， 也要相应析出，原饱和溶液中溶质反而减少。但在实验前后溶液都处于饱和状态，且温度不变，所以溶质质量分数不变，选项C、D均错误。本题答案选B。
为了救治病人，需要配制生理盐水（质量分数为0.9%）1000g，下列配制过程正确的是（ ）
A. 只需要托盘天平和量筒两种仪器
B. 用托盘天平称取9g氯化钠
C. 配制生理盐水可以用粗盐
D. 用量筒量取1000mL水
解析：溶质（NaCl）质量 ，溶剂（水）质量 。配制0.9%的生理盐水用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管等仪器。本题答案选B。
在配制一定质量分数的氯化钠溶液时，下列出现的操作失误，会引起所配溶液的溶质质量分数降低的是（ ）
A. 用托盘天平称量氯化钠时，将砝码放在左盘，但未使用游码
B. 用量筒量取蒸馏水读数时，仰视凹液面的最低处
C. 将量筒中的水倒入烧杯时，有水洒出
D. 将配好的氯化钠溶液转移到细口瓶中时，不慎洒出部分溶液
解析：引起溶质质量分数降低的原因主要有两大方面：（一）食盐取少了，（二）水取多了。具体分析如下：
（1）食盐取少了：①食盐中含有少量杂质②称量时，食盐放在右盘，砝码放在左盘，且使用了游码，此时食盐的实际质量等于砝码的读数减游码读数③部分食盐附在纸上，没有全倒入烧杯中④往烧杯中倒食盐时，少量食盐洒在烧杯外。
（2）水取多了：①仰视读取量筒上的刻度②取用的烧杯不干燥，含有少量水。
一旦溶液配好后就“木已成舟”，转移到细口瓶时即使洒到瓶外，对溶质质量分数的大小也没有影响。本题答案选B。