Question

铜和氧化铜与硝酸反应

有铜和氧化铜的混合粉末8g,将其全部溶于70ml 7mol∕L的硝酸中,反应中收集到3.36L(标准状况下)气体.反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol∕L
(1) m(Cu)=
(2) m(CuO)
(3) 试通过计算推断3.36L气体的成分
请写明详细过程
问题补充：正确答案：1) m(Cu)= 6.4
(2) m(CuO) =1.6
(3) 试通过计算推断3.36L气体的成分
0.025molNO 0.125molNO2

Answer 1

铜和浓硝酸

Answer 2

由：反应后用蒸馏水将溶液稀释至100mL,此时溶液中c(H+)=1mol∕L知剩余的硝酸为0.1mol，则反应的为0.49-0.1=0.39，其中一部分生成NO2和NO，另一部分生成硝酸铜，由“反应中收集到3.36L(标准状况下)气体”知，生成气体消耗硝酸0.15mol，则生成硝酸铜为0.24/2=0.12mol，设Cu为x,CuO为y（mol），列方程x+y=0.12,64x+80y=8, 解得x=0.1，因而Cu为6.4克，CuO为1.6克。
设生成NO2amol，生成NObmol，则a+b=0.15,由3Cu_2NO,Cu_2NO2知1.5b+0.5a=0.1，解得b=0.025mol，a=0.125mol，解答完毕