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HF在水中不完全电离，因为F的半径太小，电负性太高，HF之间氢键太强，F-离子在水中溶剂化过于明显，所以导致HF电离不顺利
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因为氟原子的半径特别小，对电子的吸引力特别强，所以，氟原子与氢原子的连接特别强，不容易分开，所以不容易电离。
浓度在10mol/L以上的氢氟酸是强酸（稀溶液是弱酸）。应为溶液里的氢氟酸发生缔合生成(HF)2，电离方程式为（HF）2===HF2-+H+。
浓度在10mol/L以上的氢氟酸是强酸（稀溶液是弱酸）。应为溶液里的氢氟酸发生缔合生成(HF)2，电离方程式为（HF）2===HF2-+H+。
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氢键的存在使HF分子间作用力增大，不利于H+的电离
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由于存在氢键，在氢和氟中间产生了一个作用，抑制了氢离子的电离，形象点说就是氢键像串糖葫芦一样把氢和氟串成了一个很长的链，只有两端的能电离
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不能完全电离H+
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