求解一道化学选择题 详解
一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是()A16.7%B20%C80%D83.3%...
一定条件下,合成氨反应达到平衡时,测得混合气体中氨气的体积分数为20%,与反应前的体积相比,反应后体积缩小的百分率是( )
A16.7% B20% C80% D 83.3% 展开
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【答】：
1）
设原料中氮气有m，氢气有n，总体积为V1，则m+n=V1，设反应后总体积为V2，则生成氨气20%V2，消耗氮气10%V2，氢气30%V2，则有
m-10%V1+n-30%V2+20%V2=V2，可得V1=120%V2，故体积缩小百分率为
（V1-V2）/V1=16.7%。
2）
设反应后体积为1，则生成NH3 0.2，还剩N2和H2：0.8，(0.2 + 0.8 =1.0)
反应消耗了N2和H2体积0.4，
N2 + 3H2 = 2NH3
0.1....0.3.....0.2
消耗了N2和H2体积 = 0.1 + 0.3 =0.4
所以原来总体积为1.2，
消耗了N2和H2体积 + 还剩N2和H20体积 = 0.4 + 0.8 = 1.2
缩小了0.2，百分比为：
0.2/1.2 = 16.7%
1）
设原料中氮气有m，氢气有n，总体积为V1，则m+n=V1，设反应后总体积为V2，则生成氨气20%V2，消耗氮气10%V2，氢气30%V2，则有
m-10%V1+n-30%V2+20%V2=V2，可得V1=120%V2，故体积缩小百分率为
（V1-V2）/V1=16.7%。
2）
设反应后体积为1，则生成NH3 0.2，还剩N2和H2：0.8，(0.2 + 0.8 =1.0)
反应消耗了N2和H2体积0.4，
N2 + 3H2 = 2NH3
0.1....0.3.....0.2
消耗了N2和H2体积 = 0.1 + 0.3 =0.4
所以原来总体积为1.2，
消耗了N2和H2体积 + 还剩N2和H20体积 = 0.4 + 0.8 = 1.2
缩小了0.2，百分比为：
0.2/1.2 = 16.7%
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