Question

初三的化学题~大家帮帮忙啦O(∩_∩)O谢谢

1、利用无色酚酞溶液可以鉴别的一组溶液是
A：氯化钡、硫酸、盐酸 B：氢氧化钠、氢氧化钾、盐酸
C：碳酸钾、碳酸钠、盐酸 D：氯化钠、氢氧化钠、盐酸

2、将某一铜锌合金放入足量稀硫酸中，充分反映后过滤，得到的固体在空气 中加热，最终所得固体的质量和合金的质量相同，则合金中铜锌的质量比为 ______。

3、由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的的质量分数为48%.取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完成反应，所得溶液中溶质的质量为______。

要详细的过程啊~ ↖(^ω^)↗
为什么第二题中，加入足量稀硫酸后，固体只有Cu 呢？( ⊙o⊙?)不懂

Answer 1

1.D
三种溶液分别取样加酚酞，变红是NaOH；再将该红色溶液分为两份，分别加另两种溶液，不变化的是NaCl，红色渐渐消失的是HCl【HCl+NaOH=NaCl+H2O】
A中一种都没有变色；B中NaOH与KOH无法鉴别；C中Na2CO3与K2CO3无法鉴别

2.
加入足量稀硫酸过滤后，固体只有Cu；在空气中加热后全部变为CuO，质量与最初相同。可看出，Cu质量未发生变化，而去掉Zn又加上O质量不变，因此原有Zn与现在新增的O元素质量相等。因此Cu与Zn的质量比即为CuO中Cu与O的质量比，
64：16=4：1

【答案补充】
因为这里的Zn会与稀硫酸反应啊，Zn+H2SO4=H2↑+ZnSO4，既然稀硫酸是足量的，那么Zn自然会全部耗尽，只剩Cu

3.
由题意，反应后所有的溶质只有MgSO4，其中Mg元素质量为10g×48%=4.8g；而Mg占MgSO4质量分数的24/120=20%，因此MgSO4质量为4.8g/20%=24g

Answer 2

1. D, 一酸一碱一中性

2. CuZn == CuO
m(Cu) : m(Zn) = m(Cu) : m(O) = 64:16 =4:1

3. m(Mg) = 10*48% = 4.8g
n(Mg) = 4.8/24 =0.2 mol
m(MgSO4) = 0.2*120 = 24 g

Answer 3

1、利用无色酚酞溶液可以鉴别的一组溶液是（D）
A：氯化钡、硫酸、盐酸 B：氢氧化钠、氢氧化钾、盐酸
C：碳酸钾、碳酸钠、盐酸 D：氯化钠、氢氧化钠、盐酸
碱使无色酚酞试液变红色. 故：D。鉴别方法：先取各试剂少量，滴入无色酚酞溶液，变红色的是氢氧化钠，然后把另外两种试剂过量滴入氢氧化钠中，红色消退的是盐酸。

2、将某一铜锌合金放入足量稀硫酸中，充分反应后过滤，得到的固体在空气 中加热，最终所得固体的质量和合金的质量相同，则合金中铜锌的质量比为(4:1)。
解：铜锌合金放入足量稀硫酸中，与稀硫酸反应的只有锌，反应后过滤，得到的固体是铜；2Cu＋O2→2CuO
故：与Cu反应的氧气的质量＝与稀硫酸反应的锌的质量
即：合金中铜锌的质量比为（64×2）:（16×2）=4:1

3、由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物，测得其中含镁元素的的质量分数为48%.取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中恰好完成反应，所得溶液中溶质的质量为(24 g)
解：硫酸镁Mg SO4为溶质；由氢氧化镁和氧化镁组成的混合物10g含镁10×48%.＝4.8g，而4.8g镁通过反应后全部生成了硫酸镁 。硫酸镁中含镁为：24/(24+96)
故：所得溶液中溶质的质量为4.8÷[24/(24+96)]=24 g