Question

一道化学题，急。急~~！

一定质量的20%的烧碱溶液和一定质量的硫酸镁溶液恰好完全反应，所得溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，计算硫酸镁溶液中溶质的质量分数。（计算过程保留一位小数）！

希望大家把过程写详细一点，小妹一定会有重谢！
也希望大家教教我这种题怎样做！
这种题做一道错一道，希望大家教教我方法！！
在此先谢谢大家了啊！！

Answer 1

2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2+Na2SO4
溶液的质量为109.2g，其中溶质的质量分数为13%，则硫酸钠质量为109.2g×13%约等于14.2g，进而算出烧碱质量为109.2g×13%×80/142约等于8g，硫酸镁质量109.2g×13%×120/142约等于12g,Mg(OH)2质量109.2g×13%×58/142约等于5.8g。由于20%的烧碱溶液，算出烧碱溶液的质量为 5×109.2g×13%×80/142，约等于40g。由所得溶液的质量为109.2g，Mg(OH)2质量109.2g×13%×58/142约等于5.8g，算出硫酸镁溶液质量=所得溶液的质量+Mg(OH)2质量-烧碱溶液的质量=75g,硫酸镁溶液中溶质的质量分数=硫酸镁质量/硫酸镁溶液质量=16%
做这种题首先要把反应前后反应物与生成物的溶解性搞清，知道哪个是沉淀，哪个是气体，将它们的质量减去得溶液质量，再根据质量守恒算出结果。

Answer 2

所得溶液的溶质为Na2SO4
m=109.2g*13%=14.196g≈14.2g
因为2NaOH～Na2SO4～MgSO4～Mg(OH)2
所以m(NaOH)=8g,m(MgSO4)=12g,m(Mg(OH)2)=5.8g
烧碱溶液的质量为M1=8g/20%=40g
硫酸镁溶液的质量为M2=109.2g+5.8g-40g=75g
所以硫酸镁溶液中溶质的质量分数
w=12g/75g*100%=16.0%

Answer 3

已知血红素中各元素的质量分数为：C：66.2％，H：5.2％，0：10.4％，Fe：l9.1%
则氮元素的质量分数＝1－(66.2%＋5.2%＋10.4％＋9.1％）＝9.1％
结合各元素的相对原子质量大小进行分析，可知血红素分子中铁原子数最少。设1个血红素分子中有n个铁原子。则血红素的相对分子质量＝
=615.4n
又血红素的相对分子质量＜1
000，故n只能为1，血红素的相对分子质量为615。1个血红素分子中各元素的原子个数分别为：C：
=34
H：
=32
O：
=4
N：
=4
1.血红素的化学式是C34
H32O4N4Fe
2.血红素的相对分子质量为：12×34＋1×32＋16×4＋14×4＋56×1＝616

Answer 4

根据质量守恒知道，最后的11.175g是KCl的质量，因为通入的氯气是过量的，会把溴离子全部氧化调，溶液是KCl溶液，而没有外加的钾离子,所以钾离子浓度为0.3mol/L,其余的2.25g为溴单质,计算它物质的量,乘2即为溴离子浓度.再根据溴离子和钾离子的物质的量浓度，求氯离子的物质的量浓度！思路已经讲给你了，你再算一下，好么？

Answer 5

那就很简单了呀，假设KClxmol，KBrymol
反应前KClxmol，KBrymol，总质量为13.4g
反应后KCl(x+y)mol，总质量11.2g
列出二元一次方程组计算