一定量的锌与200g的硫酸溶液恰好完全反应，生成氢气0.4g。
2个回答
展开全部
设生成0.4克氢气需硫酸X克
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
------98-----------2
------X------------0.4
X=19.6克
则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2=9.8克
设将此硫酸溶液100g稀释成5%的稀硫酸溶液，需加水Y克
9.8/(100+Y)=5%
解得Y＝96克
Zn+H2SO4=ZnSo4+H2
------98-----------2
------X------------0.4
X=19.6克
则100克此硫酸溶液中含硫酸19.6/2=9.8克
设将此硫酸溶液100g稀释成5%的稀硫酸溶液，需加水Y克
9.8/(100+Y)=5%
解得Y＝96克
本回答由提问者推荐
已赞过
已踩过<
评论
收起
你对这个回答的评价是？
灵德
2024-11-19 广告
由化工方面的博士、教授和企业的高级技术人员与管理人员创建的高科技化工企业。主要从事下列产品的开发、生产和相关的技术服务：▼高纯电子化学品（主要为高纯季铵碱 )▼季铵碱系列▼季铵盐系列▼季膦化合物系列▼相转移催化剂（PTC）▼均苯四甲酸 (P...
点击进入详情页
本回答由灵德提供
推荐律师服务：
若未解决您的问题，请您详细描述您的问题，通过百度律临进行免费专业咨询
