Question

3个高中化学题(金属一章)

1.在含有Fe3+,Fe2+,Al3+,NH4+的稀溶液中,加入足量的Na2O2,再加入过量的稀盐酸,完全反应后,离子数目没有变化的是哪一个?
2.将ag三氧化二铁,氧化铝样品溶解在过量的200ml ph=1的硫酸溶液中,然后向其中加入NaOH溶液使3价铁离子,3价铝离子刚好完全沉淀,用去NaOH 100ml则NaOH溶液的浓度为多少?
3.镁铁混合物4.9g,溶解在过量某浓度的细小算中,完全反应得到标况下气体2.24L(假设气体全为NO),则向反应后的溶液中加入足量的烧碱,则可生成沉淀的量是?

Answer 1

1,Na2O2有强氧化性,会把Fe2+氧化成Fe3+
所以Fe2+量会减少,Fe3+量会增加
加入足量Na2O2会产生大量的OH-,NH4+会变成NH3而挥发
所以NH4+量会减少
Al3+量没有变化

2,溶液起初是硫酸溶液,3价铝离子刚好完全沉淀时
溶液是硫酸钠溶液
所以NaOH的量是H2SO4的两倍
n(NaOH)=2*0.1*0.1mol=0.02mol
c(NaOH)=0.2mol/L

3,镁铁失去电子变成离子
最后形成氢氧化物沉淀
则镁铁失去的电子的量等于氢氧根的量
金属失去的电子被硝酸根得到变成NO
所以 金属失去的电子的量是2.24/22.4*3mol=0.3mol
沉淀中氢氧根的量就是0.3mol,质量是0.3*17g=5.1g
所以沉淀质量就是(4.9+5.1)g=10g

Answer 2

1.是Al3+.加入足量的Na2O2后，发生反应生成NaOH和O2,NH4+会与OH-作用生成NH3气体逸出，故NH4+数目会减少；Fe2+与OH-生成的Fe(OH)2沉淀会迅速被氧气氧化为Fe(OH)3,再加入过量的稀盐酸，溶解生成Fe3+,故Fe2+数目减少，Fe3+数目增加，只有Al3+数目前后不变，其发生的反应如下：
Al3+ + 4OH- ====AlO2- +2H2O
AlO2- + 4H+===Al3+ +2H2O
2. Fe2O3 + 6H+ === 2Fe3+ + 3H2O
n1 6n1 2n1
Al2O3 + 6H+ === 2Al3+ + 3H2O
n2 6n2 2n2
由题意：n(H+)=0.2*0.1mol=0.02mol
n(NaOH)=n(H+)-6n1-6n2+2n1*3+2n2*3=n(H+)=0.02mol
所以NaOH溶液的浓度c=n(NaOH)/V(NaOH)=0.2mol/L
3.易知产生的NO物质的量n=2.24/22.4 mol=0.1mol
设Mg,Fe物质的量分别为n1,n2
则 24n1+56n2=4.9
由得失电子守恒：n1*2+n2*2=0.1*3
n1=0.11mol n2=0.04mol
所以可生成沉淀的物质的量0.15mol
很高兴为你解决问题！

Answer 3

1：Al3+。过氧化钠既有还原性也有氧化性，2价Fe被氧化成3价Fe，2价Fe和3价Fe就都变了。而过氧化钠遇水可发生反应生成氢氧化钠，与3价Al离子生成偏硫酸根，再遇盐酸生成Al3+，氢氧化钠与铵根生成氢氧化氨，再遇盐酸生成氨气，也少了
2：0.2mol/L最后生成硫酸钠，而硫酸根都是来自于硫酸的，与加入物质的量无关，ph=1，200ml,可知氢离子的物质的量是0.02mol，硫酸根就是0.01mol。所以所需的钠离子就是0.02mol，0.02除以0.1ml就是0.2mol/L
3:设Mg为x mol，Fe为y mol。列方程组：24x+56y=4.9
2x+3y=0.3（总共转移0.3mol电子）
解得x=0.17/3mol，y=0.065mol
从而知道了沉淀的物质的量