Question

完全燃烧18.6克液态有机物（C，H，O）将生成的气体通过浓硫酸，浓硫酸增重16.2克，剩余气体通过碱石灰，

气体质量减少26.4克。若取上述等量的有机物完全溶于水，可以得到2摩尔每升的溶液150毫升，求此有机物分子式。麻烦详细讲讲

Answer 1

该有机物完全燃烧生成了CO2和水，浓硫酸吸收了水，碱石灰吸收了CO2
水物质的量n=m/M=16.2/18=0.9mol，其中H物质的量0.9×2=1.8mol
CO2物质的量n=m/M=26.4/44=0.6mol，其中C物质的量0.6×1=0.6mol

取等量，即18.6g该有机物，溶于水后，得到150ml的2mol/L溶液，
因此18.6g有机物物质的量n=cV=0.15×2=0.3mol
其摩尔质量M=m/n=18.6/0.3=62mol/L，式量即为62

又，0.3mol该有机物中含0.6mol C和1.8mol H，说明每个该有机物分子中含有
0.6/0.3=2个C和1.8/0.3=6个H
设分子式为C2H6Ox
以其式量为等量，列方程得
2×12+6×1+16x=62
解得x=2

因此分子式为C2H6O2，可能是乙二醇等.

Answer 2

首先使浓硫酸增重的肯定是水啦，那么水是0.9摩尔，碱石灰吸收的是二氧化碳那么二氧化碳肯定是0.6摩尔啦，将该物质溶于水得到2摩尔每升的溶液150毫
升，那么可以算出18.6克该物质的物质的量0.3摩尔，则该物质的相对分子质量是62 0。3摩尔含0.6摩尔炭元素 1.8摩尔氢元素 根据质量守恒肯定含氧元素 则该有机物分子式为C2H602 该物质是乙二醇