Question

求解高二化学题

标准状况下测得一气态烃的密度为1.339G/L，取气态烃2.24L和过量氧气混合后点燃，并用碱石灰完全吸收燃烧产物，碱石灰增重14.2G。求该气态烃的化学式。

Answer 1

解：标准状态下密度ρ=M/Vm=M/22.4 故气态烃的式量M=30
碱石灰增重14.2g,即燃烧后CO2和H2O总质量
设分子式为CxHy
由题意：0.1*X*44+0.1*Y/2 *18=14.2
整理得： 44x+9y=142
又 12x+y=30
所以 x=2 y=6
所以该气态烃的化学式C2H6,是乙烷
很高兴为你解决问题！

Answer 2

1.况下气体的密度与22.4L/mol的乘积即为该气体的摩尔质量，所以该气体的相对分子质量为30。只有C2H6的相对分子质量为30。另外的数据可以作为检验。如果需要步骤，可以设该气态烃的化学式为CxHy,由相对分子质量和生成水和二氧化碳的质量列方程求解。
2.该气态烃M=1.339*22.4=30g/mol
据商余法 30/12=2……6
该气态烃分子式为C2H6
3.解：标准状态下密度ρ=M/Vm=M/22.4 故气态烃的式量M=30
碱石灰增重14.2g,即燃烧后CO2和H2O总质量
设分子式为CxHy
由题意：0.1*X*44+0.1*Y/2 *18=14.2
整理得： 44x+9y=142
又 12x+y=30
所以 x=2 y=6
所以该气态烃的化学式C2H6,是乙烷 .

Answer 3

首先，已知密度和体积，则该烃的质量=1.339*2.24 约等于3
设该烃的分子式为CxHy
在标况下，气体的物质的量=体积/22.4（单位略），所以该烃物质的量=2.24/22.4=0.1mol
又因为n=m/M，物质的量=质量/摩尔质量
所以M=m/n=3/0.1=30
结合分子式得 12x+y=30 ①式

列出化学方程式
CxHy + （X+Y/4）O2 = （Y/2）H2O + （X）CO2
因为CxHy的物质的量=0.1
所以H2O和CO2的物质的量分别为Y/20，X/10
而且它们的摩尔质量，也就是分子量为18和44
由上面的公式可知它们的质量分别为18Y/20，44X/10
最后，因为它们被碱石灰吸收，一共14.2克，所以 18Y/20+44X/10=14.2 ②式
有①式②式：12x+y=30 ①式
18Y/20+44X/10=14.2 ②式
得出x=2，y=6
即化学式为C2H6，是乙烷

打字好辛苦，想得也累，可怜一下，给个分数吧......

Answer 4

C2H6 乙烯

设化学式为CxHy

方程式 CxHy+（x+y/4）-->xCO2+ y/2 H2O

由已知密度 和体积可知其摩尔质量
得 （2.24L 是0.1mol）
0.1（12x + y）=1.399*2.24.......（1）

由碱石灰增重 得
0.1（44x + 9y） =14.2........（2）

（1）（2）联立的 x=2 y=6

如果是选择填空题 心算也可以得

因为是 ~气态~ ~烃~ 所以在大纲范围内就那么几种

Answer 5

标况下气体的密度与22.4L/mol的乘积即为该气体的摩尔质量，所以该气体的相对分子质量为30。只有C2H6的相对分子质量为30。另外的数据可以作为检验。如果需要步骤，可以设该气态烃的化学式为CxHy,由相对分子质量和生成水和二氧化碳的质量列方程求解。