Question

初三化学题，帮下忙

200gKOH溶液与200g稀HNO3溶液混合反应后，溶液的pH为7，生成溶液中溶质的质量分数为10.5%，则原KOH溶液中的溶质的质量分数为多少？

要步骤、

谢谢帮忙、

Answer 1

解：发生了如下反应：HNO3+KOH=KNO3+H2O
溶液的pH为7，则KOH与HNO3完全反应了
溶质的质量分数为10.5%，即KNO3的质量为
(200g+200g)*10.5%=42g
设KOH质量为x
KNO3~KOH
101 56
42g x
则101：56=42g:x
x=23.3g
溶质质量分数为
23.3g/200g*100%=11.6%
答：原KOH溶液中的溶质的质量分数为11.6%

Answer 2

因为反应后溶液的pH为7,所以KOH与HNO3完全反应
(200+200)*10.5%=42g
所以有硝酸钾42g
KOH+HNO3=KNO3+H2O
56---------101
X----------42
X=23.29
W=23.29/200=11.645%