Question

一道化学题...麻烦写明详细过程。。

根据有关信息：
2SO2(g)+O2(g)<===>2SO3(g)+196.7KJ；
某种硝酸钙晶体可表示为Ca(NO3)2•8H2O；
25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水；
空气中氧气的体积分数为21％。
判断下列有关数据正确的是
A.室温下，配制2.5mol/L的NaHCO3溶液
B.爆炸最强烈的坑道中甲烷的体积分数为10.5％
C.用1mol/LSO2气体与足量氧气反应放出的热量为98.35KJ
D.与CaO作用直接制Ca(NO3)2•8H2O所用的硝酸的质量分数为50％

先谢谢啦

Answer 1

对于选项一一进行分析
A选项有条件“25℃时NaHCO3的溶解度为9.6g/100g水”可知饱和状态的NaHCO3的浓度约为87.6g/L,那么通过计算NaHCO3的分子量为84，也就是说饱和的浓度为1.04mol/L左右，远小于题中的2.5mol/L
B选项中甲烷的爆炸强度是在甲烷与空气或其他气体混合的爆炸极限范围内反应最多的比例，那么甲烷的爆炸极限在5.3%-14%那么甲烷占10%左右时，剩余90%的气体中O2占21%，即氧气占总比例的18%左右，根据CH4+2O2=CO2+2H2O时的比应为1：2，那么此选项并不完全正确。其错误即在于混淆了纯空气中21%的氧气与10.5%的坑道气中氧气的比例。
C选项中由条件2SO2(g)+O2(g)<===>2SO3(g)+196.7KJ，可知2mol的SO2会产生196.7KJ的热，那么1mol自然是一半98.35，不过题目中1mol/L的条件是不正确的，浓度单位与物质的量单位发生混淆。
D选项中生成Ca(NO3)2•8H2O需要2个HNO3与7个H20(因为反应会生成一个H20如果忽略此分子水)而2个HNO3的分子量是126而7个水分子量为126因此正好是50%.

所以D选项为所选~你明白了么？^O^

Answer 2

a.NaHCO3的溶解度25℃为96/（23+1+12+16*3）
mol/L.
b.CH4+2O2=CO2+2H2O充分燃烧
c。你写错了吧应该是1molSO2还是1mlSO2要是1mol的话应该是产生热量98.35KJ
d cao+2HNO3+7H2O->CA(NO3)2*8H2O 这个是反应方程 要是正好反应没的话 2*（1+14+16*3）/(7*18) 要cao与溶液正好反应的时候才行
能力有限对错你自己辨别

Answer 3

D