Question

请教高手高一化学题

快开学了~假期里攒了好些不会做的化学题。请教高手！标准答案我都有，就是不知道具体过程怎样，所以烦请详解！自从上高中后化学成绩直线下降，感觉内容繁杂难掌握，所以可否再附上几句各位的学习方法和心得？万分感谢！

题有点多。。。我光是打就花了不少时间，可以想见各位帮忙做题了。奉上80分！满意的追加~

1.密封容器中装有1mol碳酸氢钠和0.8mol过氧化钠，加热充分反应后，容器内残留的固体是（ ）
A.0.8molNa2CO3和0.6molNaOH B.0.5molNa2CO3和1molNaOH
C.0.8molNa2CO3和1molNaOH D.1molNa2CO3和0.6molNaOH

2.实验室里需要480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，以下操作正确的是（ ）
A。称取7.68g硫酸铜，加入500mL水 B。称取12.0g胆矾配成500mL溶液
C。称取8.0g硫酸铜，加入500mL水 D。称取12.5g胆矾配成500mL溶液

3.将密度为1.84g/cm³、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000mL、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm³的稀硫酸。求：
（1）所需浓硫酸的体积;(此问我做对了，答案是108.7mL）
（2）所需水的体积。（这个咋做？）

4.某物质可能含有：炭粉、CaCO3、CuO、Fe2O3中的一种或几种。现进行如下实验：
（1)取样品，加热至高温，产生一种能使澄清石灰水变浑浊的无色气体；
（2）经冷却后的固体残渣中加入足量的稀盐酸，固体残渣全部溶解，同时产生一种可燃性气体。
根据上述实验现象推断，该物质中一定含有（ ），一定不含有（ ），可能含有（ ）。请写出上述反应中相关的离子方程式。

5.将FeCuFe2+Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反应，如Fe有剩余，则容器中只能有（ )
A.Cu、Fe3+ B。Fe2+、Fe3+ C.Cu、Cu2+、Fe D.Cu、Fe2+、Fe

6.在xR+ + yH+ + O2=mR3+ + nH2O的离子反应中，系数m的值为（ ）
A。2 B.4 C.2x D.y/2

7.某铁的“氧化物”样品，用5mol/L盐酸140mL恰好完全溶解，所得溶液还能吸收标准状况下0.56L氯气，使其中Fe2+全部转化为Fe3+。该样品可能的化学式是（ ）
A。Fe2O3 B。Fe3O4 C。Fe3O4 D.Fe5O7

8.铜粉放入稀硫酸溶液中，加热无明显现象发生，当加入一种盐后，铜粉质量减轻，同时溶液逐渐变为蓝色，且有气体逸出，此盐是（ ）
A。NaCl B.NaCO3 C.KNO3 D.MgCl2

9.怎样证明某白色固体既是铵盐又是硫酸盐？写出正确的实验操作。

10.今有HCl、Cl2、H2S、NH3、NO、NO2、CO2、H2、SO2等气体，问：
（1）不能用浓硫酸干燥的是：
（2)用水作溶剂，可做喷泉实验的是：
（3）不能碱石灰干燥的是：
（4）能使品红试纸褪色的是：

11.有Na2S、Na2SO3和Na2SO4三种物质组成的混合物，测得其中钠元素的质量分数为36.8%，则混合物中氧元素的质量分数是（ ）
A。63.2% B。44.8% C.25.6% D.37.6%

12.用密度为1.32g/cm3的硫酸溶液逐滴滴入到BaCl2溶液中，直到沉淀恰好完全为止。已知所生成的溶液的质量等于原BaCl2溶液的质量，则H2SO4溶液的浓度为（ ）
A。21.9% B.82.31% C.13.5mol/L D.5.67mol/L

Answer 1

选C
理由：先加热固体使NH4HCO3分解为氨气，二氧化碳和水（溶液下它不会分解），再加蒸馏水配成溶液，加过量钡离子除硫酸根离子，再用过量的碳酸根离子除过量的钡离子，过滤去掉沉淀物，加过量盐酸除碳酸根离子，最后煮沸使过量的盐酸中的氯化氢逸出即可

Answer 2

0.5molA的离子得到1NA电子被还原为中性原子
可知A为IIA族元素
为正2价
氧化物形式为
AO
0.4克A的氧化物恰好与100ml
0.2mol\L的盐酸完全反应
即
有0.02molH离子参加反应
即0.4gA的氧化物含有0.01molO原子
所以0.4克A的氧化物中有0.01molA
则0.01molA的质量为
0.4-16×0.01=0.24g
所以A的相对原子质量为24
所以A为
Mg
B原子核外电子数比A原子核外电子数多1
所以B为Al
C核外电子层数比A的核外电子层数多1
如果最外层电子数一样
则
C为Ca
D原子最外层电子数是次外层的2倍
可知D的电子层结构为2,4
所以D为
C

Answer 3

N为一种盐,其水溶液可与AgNO3溶液反应生成一种不溶于稀硝酸的白色沉淀.--说明沉淀是AgCl，即N是氯化物，则很可能是KCl，则A是KClO3，M是O2
Q能置换出AgNO3中的银.--说明Q是一种比Ag较活泼的金属，结合M是O2，Q很可能是Hg，即B是HgO
P为一种可燃性气体--结合M是O2，则P为H2，C即为H2O
B-->M+Q这个式子是什么--是HgO的分解，即发现O2的最初的反应

Answer 4

n(Cu)=0.51mol
所以Cu转化成Cu2+转移了n(e-)=2*0.51mol
HNO3转化成NO和NO2转移的电子数等于Cu转化成Cu2+的电子数.
茵为n(NO)+n(NO2)=11.2L/22.4L=0.5mol
设n(NO)=x
mol.所以n(NO2)=(0.5-x)mol
HNO3转化成NO转移1个e-.HNO3转化成NO2转移3个e-
所以1*x+3*(0.5-x)=2*0.51mol..
x=0.24mol
V(NO)=0.24mol*22.4L=5.376L
由I知道n(NO)=0.24mol所以n(NO2)=0.26mol
所以被还原的硝痠的物质的量为0.5mol..

Answer 5

A是镁，因为可以利用0.5MOL电子还原中性电子这句判断他是+2价的例子，设氧化物的相对质量为X，氧化物因为是+2价，所以设为AO，设定A相对原子量，可以通过盐酸的量和0.4克算出来，剩下的就简单了
B比A核外电子多1，就是向后数一个，因为A是镁，所以B是铝
C比A电子层多1也是短周期元素，所以是同族的钙
D的话可以通过电子层的描述推出是碳...