Question

测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20克，逐滴加入氢氧化钡溶液30克，同时

测定某未知浓度的氢氧化钡溶液的溶质质量分数，取某稀硫酸溶液20克，逐滴加入氢氧化钡溶液30克，同时用ph计测定并记录反应过程中混合溶液ph值变化情况。过滤后的滤液47.67克。
1：该氢氧化钡溶液的溶质质量分数。
2：所用硫酸溶液的溶质质量分数。
3：过滤后所得滤液中溶质的质量分数。

Answer 1

反应结束时，加入Ba(OH)2的质量为30g
硫酸质量20g，反应后溶液质量47.67g
可知，生成沉淀质量为2.33g
Ba(OH)2+H2SO4===BaSO↓+2H2O
171 98 233
x y 2.33g
x=1.71(g)
y=0.98(g)
二者恰好完全反应时为pH=7，此时Ba(OH)2加入的质量为25g
因此
w(Ba(OH)2)=1.71/25=6.84%
w(H2SO4)=0.98/20=4.9%
pH=7时，此时液体是水
之后继续加入Ba(OH)2溶液，反应后的溶液即Ba(OH)2溶液
w(Ba(OH)2)'=(1.71/5)/47.67=0.72%