Question

请问这道化学题怎么做？

Answer 1

C正确

因为硫酸过量，所以Fe2O3、CuO、Fe都不会剩余，唯一的剩余就是Cu。

假设Fe2O3、CuO先溶于硫酸，剩下Fe 和 Cu时；

① 因为有：
2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ + Cu2+
3价铁能氧化Cu单质，所以，存在Cu单质时，肯定无Fe3+离子存在；
② 因为有
Fe + Cu2+ =Fe2+ + Cu
所以，Fe较多的话，会置换出Cu来；

那么，溶液中肯定有Fe2+ 肯定无Fe3+；同时可能存在Cu2+；

所以选项C正确。

Answer 2

选择C
足量稀硫酸，那么Cu不反应，其他都反应完全。
Fe2O3，CuO先和H2SO4反应。Fe2O3与H2SO4反应后产生的Fe3+离子，起氧化性比H+要强，所以Fe3+优先与Fe反应生成Fe2+，而且Cu2+比H+的氧化性也要强，也是先与Fe反应
2Fe3+ + Fe==3Fe2+
Cu2+ + Fe==Fe2+ + Cu
因此，如果Fe非常多，那么溶液中是没有Fe3+和Cu2+的

如果Fe较多，那么没有Fe3+，有Cu2+
如果Fe很少，那么Fe3+和Cu2+都有
故选C

Answer 3

C
稀硫酸先与氧化铁、氧化铜反应，分别生成铁离子和铜离子，铁先置换铜，铜被置换完后再置换氢（如果铁有多余），铁离子能氧化铜和铁，既然铜有剩余，说明没有铁离子，所以滤液中一定含有亚铁离子，可能含有铜离子

Answer 4

有红色的粉末说明有单质铜的存在，单质铜可以和三价铁离子反应，所以说明三价铁离子都被还原了。选择D.