Question

这道化学题怎么做？

A、B、C、D、E、F为原子序数依次增大的六种元素，其中A、B、C、D、E为短周期主族元素。常温下A、B、C的常见单质均为无色、无味的气体，D、E的单质均为固体。C与E同主族，且E的原子序数为C的2倍，D的最外层电子数比最内层多1个，F是人体血红蛋白中含有的一种金属元素，请回答下列问题：
（1）D元素在周期表中的位置是： 周期 族。（2分）
（2）A与C形成的18电子分子的结构式为： 。（2分）
（3）最近意大利罗马大学的Funvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的B4分子。B4分子结构如右图所示，已知断裂l molB－B吸收167kJ热量，生成1mo1B2放出942kJ热量。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 。（2分）
A．B4沸点比P4(白磷)低，属于原子晶体
B．lmolB4气体转变为B2吸收882kJ热量
C．B4与B2互为同素异形体
D．B4与B2分子中各原子最外电子层均达到8电子稳定结构
(4)写出过量的F与稀硝酸反应的离子方程式 。（3分）
（5）以D为阳极，在H2SO4溶液中电解，D表面形成氧化膜，阳极电极反应式为
。（3分）
（6）在常温，常压和光照条件下，B2在催化剂（TiO2）表面与A2C反应，生成1molBA3（g）和C2时的能量变化值为382.5kJ，此反应BA3生成量与温度的实验数据如下表。则该反应的热化学方程式为 。（4分）





Answer 1

D最外层电子比最内层(2个)多一个，也就是3个，所以D是铝(Al)，位于第三周期IIIA族。
CE同主族且E的原子序数为C的2倍，则C是氧，E是硫。
常见的无色无味单质有H2、N2、O2，所以A是氢，B是氮（稀有气体就不用考虑了，元素推断题很少提起）
F是血红蛋白里含有的元素说明F是铁
(1)D元素(Al)位于第三周期IIIA族
(2)氢与氧组成的18电子粒子是H2O2
(3)B4属于分子晶体，A错
吸收的能量为167*6-942*2=-882KJ，也就是说是放出882KJ热量，B错
B2与B4是同素异形体，C对。
B2没有达到8电子稳定结构。D错
所以选C
(4)3Fe+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO+4H2O
(5)2Al+ 3H20- 6e- = Al2O3 +6H+

(6)N2(g)+3H2O(l)==2NH3(g)+3/2O2(g) △H=+765.2kJ/mol

Answer 2

这次有图片了啊~~

A~F依次为：H，N，O，Al，S，Fe

(1)第三周期ⅢA族

(2)H-O-O-H

(3)CD

(4)3Fe + 8H+ + 2NO3- = 3Fe2+ + 2NO↑ + 4H2O

(5)2Al + 3H2O - 6e- = Al2O3 + 6H+

(6)2N2(g) + 6H2O(l) = 4NH3(g) + 3O2(g)；△H=+1530KJ/mol

望采纳o，亲！！！哪里不明白追问我就好！！！！