2.3g某物质完全燃烧，生成4.4g二氧化碳和1.8g水，此物质的元素组成为？ 30
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4.4g二氧化碳含碳 4.4g*12/44=1.2g
1.8g水含氢 1.8g*2/18=0.2g
根据质量守恒定律 此物质还 含氧 2.3g-1.2g-0.2g=0.9g
题目数据不对呀
1.8g水含氢 1.8g*2/18=0.2g
根据质量守恒定律 此物质还 含氧 2.3g-1.2g-0.2g=0.9g
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瑞邦制氮
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C2H4。
生成的CO2与H2O 1：1，因此C：H=1：2
很高兴为您解答
满意请采纳~~
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CH2O 甲醛
4.4gCO2和1.8gH2O对应的是0.1mol～co2 0.1mol～H2O
因为是在o2中燃烧，H2O:CO2=1:1所以反应是
X+O2===CO2+H2O 元素守恒所以x中有1个o原子和1个c原子、2个h
综合下来就是甲醛CH2O
4.4gCO2和1.8gH2O对应的是0.1mol～co2 0.1mol～H2O
因为是在o2中燃烧，H2O:CO2=1:1所以反应是
X+O2===CO2+H2O 元素守恒所以x中有1个o原子和1个c原子、2个h
综合下来就是甲醛CH2O
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