Question

18克高锰酸钾加热一段时间后，称得剩余固体质量比反应前减少了1.6克，求剩余物质各多少克

如题，要有格式的完整的解答过程大神帮忙啊

Answer 1

2KMnO4=加热=K2MnO4+MnO2+O2↑

固体质量减轻了1.6g 就是氧气的质量1.6g
剩余固体应该是K2MnO4和二氧化锰，还包括没反应的高锰酸钾的质量

设反应的高锰酸钾为Xg, 生成的K2MnO4为Y,二氧化锰质量为Z

2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2↑
2*158 ----- 197 ------ 87--- 32
x--------------Y---------Z---- 1.6

x=15.8g,Y=9.85,Z=4.35
反应的高锰酸钾质量是15.8g,
剩余的高锰酸钾是18-15.8=2.2g

所以剩余固体是
高锰酸钾是2.2g。K2MnO4的质量是9.85g，二氧化锰质量是4.35g