Question

浓度分别为1mol/L的硫酸,氢氧化钠溶液各200ml,

浓度分别为1mol/L的硫酸,氢氧化钠溶液各200ml,分别放在甲,乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成氢气的体积比为8:9，则甲、乙两烧杯中加入的铝的物质的量为多少？

Answer 1

若铝均反应完则生成氢气1:1，
若铝均没有反应完（过量）生成氢气2:3，
现在介于两者之间，故一个是铝反应完了，一个是铝过量了。
由于等量的铝消耗的酸更多，所以反应完的一定是硫酸，且生成氢气也是少的
2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
设，加入铝的物质的量为x
2Al + 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2
2 3 3
0.2mol 0.2mol
生成的气体体积比为甲：乙=8：9；即是，氢氧化钠与不足量的铝反应，生成氢气为 9/40 mol
2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2
2 3
x 9/40
x=3/20 mol
铝的质量=27*3/20=4.05g

Answer 2

0.15mol