Question

化学重难点22：将4molA气体和2molB气体在2L的容器中混合，并在一定条件下发生反应：2A(g)+B(g)==2C(g).

若经2s后测得C的浓度为0.6mol.L^-1.
(1)2 s 时，物质 B 的浓度为( )
(2)2s时，容器内的压强与起始时的压强之比为（ ）。
求详解，要步骤。谢谢。

Answer 1

2s后，C的浓度为0.6mol/L则生成的C为0.6mol/L*2L=1.2mol
则A,B的消耗量分别为1.2mol和0.6mol
用三段式：
2A(g) + B(g) == 2C(g).
始 4mol 2mol 0mol
转 1.2mol 0.6mol 1.2mol
终 2.8mol 1.4mol 1.2mol
2s时B的剩余量为1.4mol .因为容器的体积为2L，则B的浓度为：1.4mol÷2L=0.7mol/L

2s时，容器内的气体共有2.8molA,1.4molB,1.2molC.总计5.4mol气体。根据阿伏伽德罗定律及其推论，同温同体积下，气体的压强跟气体的物质的量成正比
因此 压强之比就是物质量之比。起始时气体有2+4=6mol，2s时有5.4mol
压强比为5.4:6=9:10

如还有疑问，欢迎追问。中学生数理化团队为你提供支持，放心问。

Answer 2

（1）列起始量，变化量，剩余量，可以求出来
（2）有题目条件可以知道，温度不变，体积不变，由PV=nRT
得到压强与物质的量的成正比，压强之比=物质的量之比

追问

可以写一下具体的计算过程吗？我还是不会做。

追答

Answer 3

(1)1.4mol/L