Question

100g含碳酸钙80%的大理石与足量的稀盐酸反应生成二氧化碳的质量是多少

Answer 1

　　解：设反应生成二氧化碳的质量为X克。
　　大理石中碳酸钙的质量=100克×80%=80克
　　CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
　　100 44
　　80克 X
　　100/80克=44/X
　　∴X=35.2克
　　答：反应生成二氧化碳的质量为35.2克。

Answer 2

CaCO3+2Hcl=Cacl2+CO2+H2O
100 44
有方程式得出每100g的碳酸钙生产44g的二氧化碳，由此可得出总的质量m=100*0.8*0.44=35.2g

Answer 3

列出化学方程式’
设产生xg
100/(100*80%)=4/x
x=35.2g