Question

在一定条件下，NA2CO3溶液存在水解平衡：CO3 2- +H2O=HCO3 - +OH-. 通入CO2，平衡朝正反应方向移动为什么

通入CO2就如同通入H2CO3，可是第一步电离大于第二步，所以电离的HCO3-大于CO32-，不是应该逆向的嘛

Answer 1

首先有水解平衡CO32-+H2O=HCO3-+OH-
也有电离平衡H2CO3=H++HCO3-
那麼H2CO3对CO32-相当於有两种效果.1,其电离的H+与OH-反应,促进水解.2,其电离的HCO3-抑制水解.但是,由於H++OH-=H2O的反应趋势非常大,H2O更稳定,因此就算HCO3-会抑制水解,CO32-也还是要水解去产生更多OH-来和H+变成H2O.
化学变化就一个原则,哪里稳定往哪里走.

Answer 2

此种情况应优先考虑化学反应，通入二氧化碳和碳酸钠发生如下反应：
Na2CO3+H2O+CO2==2NaHCO3
碳酸钠溶液转化为碳酸氢钠溶液。

Answer 3

水减少的量更明显