Question

关于硫的一些化学方程式

硫酸型酸雨形成的两条途径
SO2的水溶液中滴入双氧水
硫化氢通入氯水
酸雨露置在空气中ph下降
硫酸的工业制法三步
SO2与FeCl3（离子方程式）
亚硫酸钠露置在空气中
等物质的量的硫酸氢钠与氢氧化钡反应
硫酸氢钠溶液中滴入氢氧化钡至中性

Answer 1

给你

Answer 2

SO2+O2→SO3 SO3+H2O→H2SO3 H2SO3+H2O+O2→H2SO4
SO2+H2O→H2SO3 H2SO3+O2→H2SO4
2H2O2+SO2=2H2SO3+O2
H2S+Cl2==2HCl+S

SO2+H2O=H2SO3（不完全电离） 2H2SO3+O2=2H2SO4（完全电离）
1.煅烧黄铁矿 4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化 2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3
3.吸收，用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸 SO3+H2O=H2SO4
2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+
2NaHSO3+O2===2NaHSO4
NaHSO4 +Ba(OH)2 =====BaSO4 + NaOH + H2O 碱性
2NaHSO4 +Ba(OH)2 =====BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O 中性

Answer 3

so2+h2o=h2so3
so2+h2o2=h2so4
H2S+Cl2＝2HCl+S

so2+h2o=h2so3
1.煅烧黄铁矿 4FeS2+11O2=(高温）8SO2+2Fe2O3
2.SO2的催化氧化 2SO2+O2=（催化剂、高温）2SO3
3.吸收，用98.3%的浓硫酸吸收，再稀释的所需浓度的硫酸 SO3+H2O=H2SO4
2Fe3+ + SO2 +2H2O =2Fe2+ +SO42- + 4H+
2SO32- + O2 == 2SO42-
2NaHSO4 +Ba(OH)2 =====BaSO4 + Na2SO4 + 2H2O
2H++SO42-+2OH-+Ba2+=2H2O+BaSO4↓