Question

高一化学中 氧化还原反应的配平怎么配

如题，可举例额，最好配图
请配图，谢谢

Answer 1

4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2
根据电子守恒。

比如Fe+O2→Fe2O3

Fe从0价升高到+3价，一个Fe失去3个电子；
O从0价降低到-2价，一个O得到2个电子。

得失电子守恒，失去(3)×2，得到(2)×3，也就是说要在失去电子的那个物质原子前配2，得到电子的物质原子前配3，O是双原子分子，所以，分子前系数应该是3/2，如此：2Fe+(3/2)O2=Fe2O3 → 4Fe+3O2=2Fe2O3

事实上，这类两个反应物的氧化还原反应是有规律的，看见没？Fe2O3当中O是氧化剂，在分子式中个数是3，而反应方程中氧化剂的配平系数也是3……

现在，随便写个方程P+Cl2→PCl3，其中，PCl3中Cl是氧化剂，分子式中Cl的原子个数是3，所以，方程式配平过程是：①P+3Cl2→PCl3 ②P+3Cl2→2PCl3 ③2P+3Cl2=2PCl3

⒉这是简单的氧化还原反应，对于反应物比较多的反应，你可以先设出n个配平系数，然后根据电子得失，你总能得到n-1个方程，然后根据元素守恒得到最后一个方程，列方程组解之即可。

如：①Cu+H2SO4→CuSO4+SO2↑+H2O

设配平后的方程式为：Cu+yH2SO4=CuSO4+xSO2↑+yH2O

在Cu与热浓硫酸反应中：Cu从0价升到+2价，每个原子失去2个电子，总共失去2个电子；
S从+6价被还原到+4价，每个原子得到2个电子，总共得到2z个电子。

所以，有方程2=2z → 1=z……Ⅰ
根据硫元素守恒y=1+z……Ⅱ

解之，即：z=1，y=2，也就是说方程

Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2↑+2H2O

Answer 2

先书写正确反应物，生成物，然后标出每个元素的化合价，正化合价的和等于负化合价的和，就可以配平了。