Question

化学题，

Answer 1

这是第一题答案：

讨论：根据化学动力学中的两种主要的反应速率理论——碰撞理论和过渡状态理论可得决定化学反应速率的根本因素：活化分子数量和活化能大小，或者是 活化络合物的分解速率。其中，质量作用定理：在一定温度下，元反应的反应速率与反应物的浓度以其化学计量数的绝对值对指数的幂的乘积成正比；定量的说明了浓度与反应速率的关系。范托夫近似规则：温度每升高10K，化学反应速率大约增加的原来的2~4倍。定性的说明了温度对反应速率的影响；阿伦尼乌斯方程，则是定量的说明温度与化学反应速率的数学关系;而催化剂是通过参与化学反应，生成了中间化合物，改变了反应途径，降低了反应的活化能，从而使更多的反应物分子成为活化分子。
作用：研究化学反应速率及其影响反应速率的因素，其目的就是为了控制或加速反应，使其更好地为人类服务。

第二题：