Question

明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．（1）明矾是电解质，写出它

明矾的化学式为KAl（SO4）2?12H2O，相对分子质量为474．它是一种常用净水剂．（1）明矾是电解质，写出它在水溶液中的电离方程式______．（2）23.7g明矾中所含的K+和SO42-的物质的量之比为______，水分子的质量为______．（3）某明矾中含有1.204×1023个水分子，则该明矾的质量为______．

Answer 1

（1）明没亮矾含有铝离子和钾离子两种阳离子，属于复盐，所以明矾是强电解质，在溶液中完全电离出钾离子、铝离子和硫酸根离子，贺察悉电离方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，
故答案为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O；
（2）明矾的相对分子质量为474，23.7g明矾的物质的量为：n=

m

M

=

23.7g

474g/mol

=0.05mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以所含的K⁺和SO₄^2-的物质的量之比为0.05mol：2×0.05mol=1：禅乎2，n（H₂O）=12×0.05mol=0.6mol，m（H₂O）=nM=0.6mol×18 g/mol=10.8，
故答案为：1：2；10.8g；   
（3）1.204×10²³个水分子，n（H₂O）=

N

NA

=

1.204×1023

6.02×1023

=0.2mol，明矾的电离方程式为：KAl（SO₄）₂?12H₂O=K⁺+Al³⁺+2SO₄^2-+12H₂O，所以n[KAl（SO₄）₂?12H₂O]=

1

12

×0.2mol=

1

60

mol，m[KAl（SO₄）₂?12H₂O]=nM=

1

60

×474g/mol=7.9g，
故答案为：7.9g．