Question

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4

铅蓄电池的两极分别为Pb、PbO2，电解质溶液为H2SO4，作为原电池工作时的反应为：Pb+PbO2+2H2SO4═2PbSO4↓+2H2O．下列结论或表述完全正确的是（　　）A．Pb为负极被还原B．正极反应为：PbO2+2H++SO42-+2e-=PbSO4+H2OC．若使用该电池并用碳棒电解CuSO4溶液，当有1.6g纯铜析出时，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05molD．SO42-向PbO2极移动

Answer 1

A．由总反应式可知Pb化合价升高，被氧化，应为原电池负极，故A错误；
B．二氧化铅得电子作正极，电极反应式为PbO₂+SO₄^2-+2e^-+4H⁺═PbSO₄+2H₂O，故B错误；
C．n（Cu）=

1.6g

64g/mol

=0.025mol，转移电子0.05mol，由Pb+PbO₂+2H₂SO₄═2PbSO₄↓+2H₂O可知，铅蓄电池内消耗硫酸物质的量为0.05mol，故C正确；
D．阴离子向负极移动，即向Pb移动，故D错误．
故选C．