某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出
某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（）...
某固体混合物由镁粉和氧化镁组成，取该混合物6.4g与一定量的稀硫酸恰好完全反应（反应后溶液中无晶体析出），所得溶液中溶质的质量为24g，则该混合物中镁元素的质量分数为（ ） A．37.5% B．75% C．50% D．62.5%
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| 镁粉和氧化镁与硫酸反应的化学方程式为Mg+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 ↑；MgO+H 2 SO 4 =MgSO 4 +H 2 O； 由此可推出所得24g为硫酸镁的质量， 硫酸镁中镁元素的质量为24g×
根据元素守恒定律知镁粉和氧化镁组成的混合物6.4g中镁元素的质量即为硫酸镁中镁元素的质量． 所以混合物中镁元素的质量分数=
故选B |
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