某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL

某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液... 某混合物的水溶液,只可能含有以下离子中的若干种:Na+、NH4+、Ba2+、Cl-、CO32-、SO42-.现取两份200mL溶液进行如下实验:①第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g;②第二份加足量BaCl2溶液后,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g.根据上述实验事实,以下推测中正确的是(  )A.-定不存在Ba2+,可能存在NH4+B.不可能存在Ba2+、Cl-C.Na+一定存在,且c(Na+)≥0.2mol/LD.Na+、Cl-可能存在 展开
 我来答
知知46198感殉
推荐于2016-02-19 · TA获得超过229个赞
知道答主
回答量:143
采纳率:100%
帮助的人:62.2万
展开全部
由第一份加足量NaOH溶液,加热,收集到气体1.36g可断定溶液中一定含有氨根离子;由第二份溶液的实验,得干燥沉淀12.54g,经足量盐酸洗涤、干燥后,沉淀质量为4.66g,可得溶液中一定存在碳酸根离子和硫酸根离子且一定不存在钡离子;
根据题干所给数据计算分析判断其他离子的存在;
铵根离子物质的量=
1.36g
17g/mol
=0.08mol;C(NH4+)=
0.08mol
0,2L
=0.4mol/L
硫酸根离子物质的量=
4.66g
233g/mol
=0.02mol;C(SO42-)=
0.02mol
0.2L
=0.1mol/L
碳酸根离子物质的量=
12.54g?4.66g
197g/mol
=0.04mol;C(CO32-)=
0.04mol
0.2L
=0.2mol/L
负电荷总物质的量=0.02mol×2+0.04mol×2=0.12mol;
铵根离子所带正电荷=0.08mol×1=0.08mol;
所以应该还有阳离子,而钡离子已经确定不含,所以一定含有钠离子.
依据电荷守恒,[H+]+[Na+]+[NH4+]=2[CO32-]+2[SO42-]+[OH-],依据溶液中的离子水解可知,若[H+]<[OH-]
[Na+]+[NH4+]>2[CO32-]+2[SO42-]
得到[Na+]>2[CO32-]+2[SO42-]-[NH4+]>2×0.2+2×0.1-0.4>0.2mol/L,若溶液中的离子水解相当
则[Na+]=0.2mol/L,
由于铵根离子水解程度小于碳酸根离子的水解程度,所以溶液不能显酸性;所以一定含钠离子,且c(Na+)≥0.2mol/L;
综上所述,溶液中一定含有Na+、NH4+、CO32-、SO42-离子,一定不含Ba2+离子,可能含有Cl-离子;
故选C.
推荐律师服务: 若未解决您的问题,请您详细描述您的问题,通过百度律临进行免费专业咨询

为你推荐:

下载百度知道APP,抢鲜体验
使用百度知道APP,立即抢鲜体验。你的手机镜头里或许有别人想知道的答案。
扫描二维码下载
×

类别

我们会通过消息、邮箱等方式尽快将举报结果通知您。

说明

0/200

提交
取消

辅 助

模 式