Question

两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将

两份质量相等的Na2O2和NaHCO3混合物，其中一份加入足量的盐酸充分反应后放出2.24L（标准状况）的气体；将这些气体通入另一份混合物中使其充分反应，气体体积变为2.016L（标准状况）．则原混合物中Na2O2和NaHCO3的物质的量之比可能为（　　）A．3：2B．2：1C．9：2D．8：1

Answer 1

2.24L混合气体的物质的量为：

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
2.016L气体的物质的量为：

2.016L

22.4L/mol

=0.09mol，
2Na₂O₂+2CO₂=2Na₂CO₃+O₂ 气体物质的量减少△n
2      2                   1
n      m           0.1mol-0.09mol=0.01mol
所以n=m=0.02mol，
若CO₂完全反应，则第一份生成CO₂的物质的量为0.02mol，O₂的物质的量为：0.1mol-0.02mol=0.08mol，
 2Na₂O₂ +4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
0.16mol             0.08mol
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.02mol           0.02mol
所以Na₂O₂为0.16mol，NaHCO₃为0.02mol，
则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为0.16mol：0.02mol=8：1；
若CO₂有剩余，则Na₂O₂的物质的量为：0.02 mol，
2Na₂O₂ +4HCl=4NaCl+2H₂O+O₂↑
0.02mol            0.01mol
则第一份生成O₂的为0.01mol，所以CO₂的物质的量为：0.1mol-0.01mol=0.09mol，
NaHCO₃ +HCl=NaCl+H₂O+CO₂↑
0.09mol          0.09mol
所以Na₂O₂为0.02mol，NaHCO₃为0.09mol，
则原混合物中Na₂O₂和NaHCO₃的物质的量之比为0.02mol：0.09mol=2：9，
故选：D．