Question

在一定条件下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生反应：2SO2（g）+O2（g）

在一定条件下，向一个容积不变的容器中，加入3molSO2和2molO2及固体催化剂，发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol．平衡时容器内气体压强为起始时的90%．（1）加入3molSO2和2molO2发生反应，达到平衡时，放出的热量为______．（2）保持温度不变，在相同的容器中，将起始物质的物质的量改为a molSO2、b molO2、c molSO3（g）（C＞0），欲使平衡时SO3的体积分数为2/9，O2的体积分数为1/3，则：①达到平衡时，（1）与（2）放出的热量______ （填序号）．A、相等 B、前者小于后者 C、前者大于后者 D、无法确定②a、b、c必需满足的关系是（一个用a、c表示，另一个用b、c表示）______、______．

Answer 1

（1）由题意气体压强为起使时的90%，则反应后总的物质的量为起使时的90%，平衡时总物质的量为（3mol+2mol）×90%=4.5mol，则平衡时各组成物质的量变化为：
           2SO₂+O₂?2SO₃ 物质的量减少△n
           2    1    2              1
        1mol 0.5mol 1mol （3mol+2mol）-4.5mol=0.5mol
此时放出的热量为196.6KJ×

0.5mol

1mol

=98.3KJ，
故答案为：98.3；
（2）原平衡时SO₃的体积分数为

1mol

4.5mol

=

2

9

，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，平衡时SO₃的体积分数为

2

9

，则与原平衡为等效平衡，c＞0，说明（2）比（1）反应的少，放热就少，故答案为：C；
（3）原平衡时SO₃的体积分数为

1mol

4.5mol

=

2

9

，将起始物质的量改为amol SO₂、bmol O₂、cmol SO₃（g）及固体催化剂，平衡时SO₃的体积分数为

2

9

，则与原平衡为等效平衡，则a+c=3 b+0.5c=2，故答案为：a+c=3； b+0.5c=2．