Question

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl 2 化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应

二氧化锰与浓盐酸混合加热得到氯气，如图是制取并探究Cl 2 化学性质的装置图。 （1）圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为________。（2）若要得到干燥纯净的气体，B、C中应分别盛放的试剂为________、________。（3）E中若装有FeCl 2 溶液，反应的离子方程式为________，E中若装有淀粉碘化钾溶液，能观察到的实验现象是______________________________________。（4）实验中发现：浓盐酸与MnO 2 混合加热生成氯气，稀盐酸与MnO 2 混合加热不生成氯气。针对上述现象某化学兴趣小组对“影响氯气生成的原因”进行了讨论，并设计了以下实验方案：a．稀盐酸滴入MnO 2 中，然后通入HCl气体加热b．稀盐酸滴入MnO 2 中，然后加入NaCl固体加热c．稀盐酸滴入MnO 2 中，然后加入浓硫酸加热d．MnO 2 与NaCl的浓溶液混合加热e．浓硫酸与NaCl固体、MnO 2 固体共热①实验b的目的是__________________________________________，实验c的目的是_________________________________________________。②实验现象：a、c、e有黄绿色气体生成，b、d没有黄绿色气体生成。由此得出影响氯气生成的原因是____________________________________________。

Answer 1

（1）MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 +Cl 2 ↑+2H 2 O （2）饱和食盐水  浓硫酸 （3）2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl -   溶液变蓝 （4）①探究c（Cl - ）对反应的影响  探究c（H + ）对反应的影响  ②c（H + ）的大小

（1）MnO 2 与浓盐酸反应的化学方程式为：MnO 2 +4HCl（浓） MnCl 2 + Cl 2 ↑+2H 2 O。 （2）用该方法制得的氯气中含有HCl和水蒸气，分别用饱和食盐水和浓硫酸除去。 （3）氯气与FeCl 2 溶液反应的离子方程式是：2Fe 2+ +Cl 2 =2Fe 3+ +2Cl - 。氯气将KI氧化为单质碘，单质碘使淀粉变蓝色。 （4）对比a、b、c、d、e五个实验方案可以看出，五个实验中都有MnO 2 和Cl - ，只有a、c、e中有较大浓度的H + ，这三个实验产生了Cl 2 ，b、d中有较大浓度的Cl - ，但无H + ，没有产生Cl 2 ，说明影响氯气生成的原因是H + 浓度的大小。实验b的目的是探究c（Cl - ）对反应的影响，实验c的目的是探究c（H + ）对反应的影响。