Question

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：(1)①②③④四

现有浓度均为0.1 mol/L的下列溶液：①硫酸　②醋酸　③氢氧化钠　④氯化铵请回答下列问题：(1)①②③④四种溶液中由水电离出的H ＋ 浓度由大到小的顺序是(填序号)________。(2)将③和④等体积混合后，混合液中各离子浓度由大到小的顺序是____。(3)已知T ℃，K W ＝1×10 －13 ，则t ℃________(填“>”、“<”或“＝”)25℃。在T℃时将pH＝11的NaOH溶液a L与pH＝1的H 2 SO 4 溶液b L混合(忽略混合后溶液体积的变化)，若所得混合溶液的pH＝10，则a∶b＝________。(4)25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液(x≤6，y≥8)，取a L该盐酸与b L该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：①若x＋y＝14，则a/b＝________(填数据)；②若x＋y＝13，则a/b＝________(填数据)；③若x＋y>14，则a/b＝________(填表达式)；④该盐酸与该氢氧化钠溶液完全中和，两溶液的pH(x、y)的关系式为__(填表达式)。

Answer 1

(1)④②③① (2)c(Na ＋ )＝c(Cl － )>c(OH － )>c(NH 4 + )>c(H ＋ ) (3)>　101∶9 (4)①1　②0.1　③10 x ＋y －14 　④x＋y＝14＋lg(a/b)

(1)向溶液中加入酸或碱均能抑制H 2 O的电离，且溶液中H ＋ 或OH － 浓度越大，由水电离出的H ＋ 浓度越小；盐的水解能促进水的电离，即由水电离出c(H ＋ )的从大到小的顺序为④②③①。(2)二者完全反应生成NaCl和NH 3 ·H 2 O，NH 3 ·H 2 O电离使溶液呈碱性，即c(Na ＋ )＝c(Cl － )>c(OH － )>c(NH 4 + )>c(H ＋ )。(3)温度升高时K W 增大，T℃时K W >1×10 －14 ，即T℃>25℃；NaOH溶液中n(OH － )＝0.01a mol，H 2 SO 4 中n(H ＋ )＝0.1bmol ，根据混合后溶液pH＝10，得10 －3 ＝ 解得a：b＝101∶9。(4)两溶液完全中和，则溶液中n(H ＋ )＝c(OH － )，即10 －x a＝10 y －14 b，整理得 ＝10 x ＋y －14 ，①若x＋y＝14时，a/b＝1；②若x＋y＝13，则a/b＝0.1；③若x＋y>14，则a/b＝10 x ＋y －14 ；④两溶液完全中和，则有 ＝10 x ＋y －14 即lg(a/b)＝x＋y－14，解得x＋y＝14＋lg(a/b)。