Question

(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固

(8分)含氯消毒剂和过氧化物等强氧化性消毒剂可防甲型H1N1流感。(1)过碳酸钠是一种有多种用途的新型氧系固态漂白剂，化学式可表示为Na 2 CO 3 ·3H 2 O 2 ，它具有Na 2 CO 3 和H 2 O 2 的双重性质。①H 2 O 2 有时可作为矿业废液消毒剂，如消除采矿业废液中的氰化物(如NaCN)，经以下反应实现：NaCN＋H 2 O 2 ＋H 2 O===A＋NH 3 ↑，则生成物A的化学式为_______________，②某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：O 2 、MnO、H 2 O、Mn 2 ＋ 、H 2 O 2 、H ＋ 。已知该反应中H 2 O 2 只发生了如下过程：H 2 O 2 → O 2 。写出该反应的离子方程式：_________。(2)某天然碱的化学式可表示为:aNa 2 CO 3 ·bNaHCO 3 ·2H 2 O，取m g天然碱溶于水配成溶液，再向溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO 2 的体积与所加盐酸体积之间的关系某同学作出了如右图所示的A和B曲线，试回答下列问题： ①_______曲线正确，天然碱的化学式为___________，③加盐酸后产生CO 2 气体体积(标准状况)的最大值为_________________mL。(3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO 2 )在常温与黑暗处可保存一年。亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：HClO 2 ―→ClO 2 ↑＋H ＋ ＋Cl － ＋H 2 O(未配平)。在该反应中，当有1 mol ClO 2 生成时转移的电子个数是________。

Answer 1

(1)①NaHCO 3 (1分)   ②2MnO＋5H 2 O 2 ＋6H ＋ ===2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O＋5O 2 ↑(2分) (2)B; (1分)　  Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O，(1分)     112(1分)  (3)6.02×10 23 (1分)

（1）①根据原子守恒可知A应该是碳酸氢钠。 ②H 2 O 2 → O 2 ，说明双氧水是还原剂，所以MnO 4 － 是氧化剂，则方程式为2MnO＋5H 2 O 2 ＋6H ＋ ===2Mn 2 ＋ ＋8H 2 O＋5O 2 ↑。 （2）由于碳酸钠和盐酸反应是分步进行的，即Na 2 CO 3 ＋HCl=NaHCO 3 ＋NaCl、NaHCO 3 ＋HCl=NaCl＋H 2 O＋CO 2 ↑。因此在含有碳酸氢钠的条件下，生成CO 2 时消耗的盐酸多，即B曲线正确；根据图像可知，和碳酸钠反应的盐酸时2.5ml，所以和原碳酸氢钠反应的盐酸是7.5ml－2.5ml－2.5ml＝2.5ml，因此a和b的比值是1︰1的，则化学式为Na 2 CO 3 ·NaHCO 3 ·2H 2 O；根据图像可知生成CO 2 时消耗的盐酸是5ml，所以生成CO 2 是0.005mol，标准状况下的体积是0.112L。 （3）HClO 2 中氯元素的化合价是＋3价，反应后部分升高到＋4价，所以当有1 mol ClO 2 生成时转移的电子是1mol，个数是6.02×10 23 。